Слайд 2
![В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-1.jpg)
В результате окисления веществ выделяется энергия, которая запасается в форме высокоэнергетических
соединений, таких как АТФ, а затем расходуется в процессе анаболизма. Реакция окисления способствует детоксикации и выведению ксенобиотиков
Слайд 3
![Химические реакции, в процессе которых происходит перенос электронов от одной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-2.jpg)
Химические реакции, в процессе которых происходит перенос электронов от одной молекулы
к другой, называются ОВ Окисление - процесс отдачи электронов молекулой, восстановление – приобретение электронов
Слайд 4
![Восстановители – доноры электронов Окислители – акцепторы электронов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-3.jpg)
Восстановители – доноры электронов
Окислители – акцепторы электронов
Слайд 5
![В органической химии под окислением понимают реакции, при которых происходит](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-4.jpg)
В органической химии под окислением понимают реакции, при которых происходит удаление
из молекулы атомов водорода или образование более полярных связей из менее полярных
Слайд 6
![Схема реакции окисления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Механизмы окисления и восстановления Прямой перенос ē (одноэлектронный перенос) Fе2+–](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-6.jpg)
Механизмы окисления и восстановления
Прямой перенос ē (одноэлектронный перенос)
Fе2+–
ē → Fе3+
Эта ОВ пара может отдавать свои электроны любому восстанавли-вающемуся соединению
Слайд 8
![2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв связи R–Н) 3. Перенос](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-7.jpg)
2. Перенос атома водорода (свободнорадикальный разрыв связи R–Н)
3. Перенос
электронов от донора к акцептору в форме гидрид-иона Н –
Слайд 9
![4. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя с кислородом, приводящий к продукту с ковалентно-связанным кислородом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-8.jpg)
4. Перенос электронов путем прямого взаимодействия органического восстановителя с кислородом, приводящий
к продукту с ковалентно-связанным кислородом
Слайд 10
![Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование – один из](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-9.jpg)
Примером последней реакции может служить алифатическое гидроксилирование – один из путей
биотрансформации лекарственных средств (ЛС) в организме, приводящий к повышению полярности и гидрофильности ЛС, что способствует их выведению из организма
Слайд 11
![Взаимодействие ЛС с кислородом происходит в митохондриях](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-10.jpg)
Взаимодействие ЛС с кислородом происходит в митохондриях
Слайд 12
![Примерами реакций окисления и восстановления являются реакции дегидрирования и гидрирования](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-11.jpg)
Примерами реакций окисления и восстановления являются реакции дегидрирования и гидрирования
Слайд 13
![На одной из стадий ЦТК окисление янтарной кислоты до фумаровой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-12.jpg)
На одной из стадий ЦТК окисление янтарной кислоты до фумаровой
Слайд 14
![Окисление гидроксильных и оксогрупп Спирты обладают большей способностью к окислению,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-13.jpg)
Окисление гидроксильных и оксогрупп
Спирты обладают большей способностью к окислению, чем насыщенные
углеводороды Первичные спирты окисляются до соответствующих альдегидов, вторичные спирты – до кетонов,
Слайд 15
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-14.jpg)
Слайд 16
![третичные спирты к окислению устойчивы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-15.jpg)
третичные спирты к окислению устойчивы
Слайд 17
![Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот [O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-16.jpg)
Альдегиды легко окисляются до соответствующих кислот
[O]: KMnO4, CrO3, [Ag(NH3)2]OH –реактив Толленса,
Cu(OH)2 – реактив Троммера и другие
Слайд 18
![Кетоны к окислению устойчивы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-17.jpg)
Кетоны к окислению устойчивы
Слайд 19
![Реакция окисления in vivo с участием НАД+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-18.jpg)
Реакция окисления in vivo с участием НАД+
Слайд 20
![- Окислительное дезаминирование in vivo](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-19.jpg)
-
Окислительное дезаминирование in vivo
Слайд 21
![Реакции восстановления Реакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление альдегидов приводит](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-20.jpg)
Реакции восстановления
Реакции восстановления обратны реакциям окисления: восстановление альдегидов приводит к образованию
первичных спиртов; кетонов – вторичных спиртов
Слайд 22
![В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид лития LiAlH4 или гидриды щелочных металлов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-21.jpg)
В качестве восстанавливающего агента in vitro используют алюмогидрид лития LiAlH4 или
гидриды щелочных металлов
Слайд 23
![Схема реакции восстановления in vitro LiAlH4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-22.jpg)
Схема реакции восстановления
in vitro
LiAlH4
Слайд 24
![Схема реакции восстановления in vivo](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-23.jpg)
Схема реакции восстановления in vivo
Слайд 25
![Обратимые ОВ системы организма К ним относятся системы – гидрохинон-хинон](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-24.jpg)
Обратимые ОВ системы организма
К ним относятся системы – гидрохинон-хинон и сульфид-дисульфид
Легкость перехода из окисленной в восстановленную форму и обратимость таких реакций служат основой для их участия в биологически важных процессах
Слайд 26
![ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА Гидрохинон Хинон](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-25.jpg)
ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА
Гидрохинон
Хинон
Слайд 27
![Система гидрохинон-хинон входит в состав кофермента Q-убихинон, участвует в переносе электронов в митохондриях и дыхательной цепи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-26.jpg)
Система гидрохинон-хинон входит в состав
кофермента Q-убихинон, участвует в переносе электронов
в митохондриях и дыхательной цепи
Слайд 28
![Обратимая ОВ реакция в системе сульфид-дисульфид играет важную роль в формировании пространственной структуры белков](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-27.jpg)
Обратимая ОВ реакция в системе сульфид-дисульфид играет важную роль в
формировании пространственной структуры белков
Слайд 29
![ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА Тиол (сульфид) дисульфид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/107548/slide-28.jpg)
ОБРАТИМЫЕ ОВ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА
Тиол (сульфид)
дисульфид