Содержание
- 2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
- 3. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
- 4. HCl HNO3 H2SO4 HSO4– → Н+ + Cl- → H+ + NO3– → H+ + HSO4–
- 5. Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 1. Изменение цвета универсального индикатора в красный цвет.
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 2. Взаимодействие с Ме, стоящими в ряду напряжений до водорода (искл. H2SiO3, HNO3;
- 9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 3. Взаимодействие с оксидами металлов: CaO + HNO3 →
- 10. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 4. Взаимодействие с основаниями: а) растворимыми: NaOH + H2SO4 → б) нерастворимыми: Fe(OH)3
- 11. 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 3K+ + 3OH— + Fe3+ + 3Cl— = Fe(OH)3
- 12. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 5. Взаимодействие с солями (реакция осуществима, если в результате выпадает осадок или выделяется
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 6. Нерастворимые кислоты при нагревании разлагаются: t H2SiO3 →
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 7. Реакции этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии спиртов с кислородсодержащими неорганическими
- 15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 8. Окислительные свойства кислот проявляются при взаимодействии кислот с металлами. Взаимодействие азотной и
- 17. Скачать презентацию