Химические реакции или химические явления презентация

Химические реакции или химические явления – это такие процессы,
в результате которых из одних веществ образуются другие,
отличающиеся от них по составу и (или) строению.

По числу и составу исходных
и образовавшихся веществ:
Реакции разложения Реакции соединения Реакции замещения Реакции обмена

Реакции соединения – это такие реакции,
при которых из двух и более веществ образуется
одно сложное вещество

Реакции замещения – это такие реакции,
при которых атомы простого вещества,
замещают атомы какого-нибудь элемента
в сложном веществе

Реакции разложения – это такие реакции,
при которых из одного
сложного вещества образуется несколько
новых веществ

Реакции обмена – это такие реакции,
при которых
два сложных вещества обмениваются своими
составными частями

Определите тип реакции
1) 4 NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
2) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 +O2
3) C + FeO = CO + Fe
4) KOH + HCl = KCl + H2O
5) Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) 2

Экзотермические и эндотермические реакции
По тепловому эффекту:

Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции,
называется тепловым эффектом данной химической реакции.
Экзотермическими называются реакции,
которые протекают с выделением теплоты.
Эндотермическими называются реакции,
которые протекают с поглощением теплоты.

Определить тип реакции
Н2 + Сl2 = 2 НСl
СН4 + 2 О2 = 2 Н2О + СО2
N2 + O2 = 2 NO
2 СН4 = C2H2 + 3 H2

Обратимые и необратимые реакции.
По направлению:

Необратимыми называются такие реакции,
которые протекают в данных условиях
только в одном направлении, то есть до конца,
до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
Признаки необратимой химической реакции:
образование осадка;
образование газа;
образование малодиссоциирующего вещества.

Химические реакции, протекающие
при данных условиях во взаимно
противоположных направлениях,
называются обратимыми.

Определить тип реакции
N2+ 3 H2 ⇆ 2 NH3
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

По фазовому составу :
Гомогенные реакции
Гетерогенные реакции

Гомогенные реакции – реакции,
при которых реагирующие вещества находятся
в одном агрегатном состоянии (в одной фазе).
Гетерогенные реакции – реакции,
при которых реагирующие вещества находятся
в разных агрегатных состояниях (в разных фазах).

Каталитические и некаталитические реакции.
По наличию катализатора:

Вещества, которые ускоряют химические реакции,
активно участвуют в них, но сами в итоге не расходуются,
называются катализаторами.
Явления ускорения химических реакций
благодаря присутствию некоторых веществ
носит название катализа.

Некаталитические реакции

Окислительно- восстановительные реакции и реакции идущие без изменения степени окисления
По изменению степени
окисления элементов:

Реакции, идущие с изменением степеней окисления
атомов элементов называются окислительно-восстановительными.
Степень окисления – условный показатель,
характеризующий заряд атома в соединениях.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Восстановление – присоединение электронов атомом, молекулой или ионом.
Окислитель – атом, молекула или ион, принимающий электроны,
при этом окислитель восстанавливается
Восстановитель - атом, молекула или ион, отдающий электроны,
при этом окислитель окисляется

Окислительно-восстановительные реакции
Неокислительно-восстановительные реакции

Определить тип реакции
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
S+ O2 = SO2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) 2
KCI + AgNO3 = AgCl + KNO3

Определить тип реакций
СН4 + Cl2 = CH3Cl+ HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O
CO2 + C = 2 CO
4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2