Основные классы неорганических соединений презентация

Содержание

Слайд 3

Простые вещества

Металлы
І группа главная подгруппа – щелочные металлы
ІІ группа главная подгруппа

Простые вещества Металлы І группа главная подгруппа – щелочные металлы ІІ группа главная
– щелочноземельные металлы
Ag, Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (иногда Re) – благородные металлы
Неметаллы
V группа главная подгруппа – пниктогены
VІ группа главная подгруппа – халькогены
VІІ группа главная подгруппа – галогены
VІІІ группа главная подгруппа – благородные (инертные) газы

Слайд 4

Металлы. Неметаллы

Металлы. Неметаллы

Слайд 5

Физические свойства простых веществ

Физические свойства простых веществ

Слайд 6

Оксиды

Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

Оксиды Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород
кислород в степени окисления -2.
Общая формула: Э+n2O-2n

CO2 - оксид углерода (ІV)
FeO - оксид железа (ІІ)
CaO - оксид кальция

Слайд 7

Оксиды

1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO2
2) Солеобразующие
Основные – металлы

Оксиды 1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO2 2) Солеобразующие Основные –
со с.о. +1, +2
При взаимодействии с водой образуют основания
Na2O, K2O, CaO
Амфотерные – металлы со с.о. +3, +4; исключения: BeO, ZnO, CuO, GeO, SnO, PbO
При взаимодействии с водой образуют основания и кислоты
Al2O3, Fe2O3, GeO2
Кислотные – неметаллы; металлы со с.о. +5, +6, +7
При взаимодействии с водой образуют кислоты
Cl2O, CO2, Mn2O7
3) Двойные – Fe3O4 (FeO·Fe2O3), Pb3O4 (PbO·Pb2O3)

Слайд 8

Гидриды

Гидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород,

Гидриды Гидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами.
неметаллами.
LiH, CaH2, AlH3
Иногда к гидридам относят соединения всех химических элементов с водородом.
CH4, NH3, H2O, HCl

Слайд 9

Гидроксиды

Гидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.

Гидроксиды Гидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.

Слайд 10

Основания

Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+

Основания Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+ или
или катион аммония NH4+ и связанные с ним гидроксогруппы OH-.
Общая формула: Men+(OH-)n

NaOH - гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (ІІ)
NH4OH - гидроксид аммония

Слайд 11

Основания

По числу гидроксогрупп OH:
Однокислотные – NaOH, KOH
Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2
Многокислотные –

Основания По числу гидроксогрупп OH: Однокислотные – NaOH, KOH Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2
Al(OH)3, Sn(OH)4
По растворимости в воде:
Растворимые (щелочи) – гидроксиды щелочных (едкие щелочи) и щелочноземельных металлов – LiOH, Ba(OH)2
Нерастворимые – Cu(OH)2, Cr(OH)3

Слайд 12

Методика образования основания из оксида

Записать формулу оксида
Определить с.о. металла в оксиде
Выписать

Методика образования основания из оксида Записать формулу оксида Определить с.о. металла в оксиде
отдельно катион Men+, рядом дописать анион ОН-
Если с.о. металла > 1, то анион ОН- заключить в скобки, за скобками поставить коэффициент, равный с.о. металла, т.е. n.

CaO

+2

-2

Ca

2+

OH

-

(

)

2

Слайд 13

Кислоты

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+

Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+ и
и кислотных остатков Аm-.
Общая формула: Н+mАm-

Слайд 14

Кислоты

По основности:
Одноосновные – HF, HCl
Двухосновные – H2S, H2SO4
Многоосновные – H3PO4,

Кислоты По основности: Одноосновные – HF, HCl Двухосновные – H2S, H2SO4 Многоосновные –
H3AsO4
По составу:
Бескислородные – HCl, HCN
Кислородсодержащие – HNO3, HClO

Слайд 15

Название бескислородных кислот

HF - фтороводородная (плавиковая) кислота
HCl – хлороводородная (соляная) кислота
H2S

Название бескислородных кислот HF - фтороводородная (плавиковая) кислота HCl – хлороводородная (соляная) кислота
- сероводородная кислота

Слайд 16

Название кислородсодержащих кислот

HNO3 - азотная кислота
HNO2 - азотистая кислота
H2SO4 - серная

Название кислородсодержащих кислот HNO3 - азотная кислота HNO2 - азотистая кислота H2SO4 -
кислота
H2SO3 - сернистая кислота

Слайд 17

Название кислородсодержащих кислот

HClO4 - хлорная кислота
HClO3 - хлорноватая кислота
HClO2 - хлористая

Название кислородсодержащих кислот HClO4 - хлорная кислота HClO3 - хлорноватая кислота HClO2 -
кислота
HClO - хлорноватистая кислота

Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то:

Слайд 18

Название кислородсодержащих кислот

HBO2 - метаборная кислота
H3BO3 - ортоборная кислота
HPO3 - метафосфорная

Название кислородсодержащих кислот HBO2 - метаборная кислота H3BO3 - ортоборная кислота HPO3 -
кислота
H3PO4 - ортофосфорная кислота

Если элемент в одной и той же с.о. образует две кислоты с различным числом молекул связанной воды, то:

Слайд 19

Методика образования кислоты из оксида

Записать формулу оксида
К оксиду алгебраически прибавить одну

Методика образования кислоты из оксида Записать формулу оксида К оксиду алгебраически прибавить одну
молекулу воды
Сократить коэффициенты, если это возможно
Если нужно образовать ортокислоту, то к метакислоте надо добавить еще одну молекулу воды

H2P2O6

+

H2 O

= HPO3

H3PO4

+

H2 O

HPO3

Слайд 20

Названия кислотных остатков

Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то:

ClO4- -

Названия кислотных остатков Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то: ClO4- -
перхлорат
ClO3- - хлорат
ClO2- - хлорит
ClO- - гипохлорит
Cl- - хлорид

NO3- - нитрат
NO2- - нитрит

Слайд 21

Соли

1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях:
Средние

Соли 1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях: Средние
– KBr, CaSO4
Основные – (CuOH)2CO3, ZnOHCl
Кислые – K2HPO4, KH2PO4
2) По числу присутствующих в структуре катионов и анионов:
Простые – NaCl, AgI
Двойные – KAl(SO4)2, CaMg(CO3)2
Смешанные - Ca(ClO)Cl, MgClBr

Слайд 22

Средние соли

Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+

Средние соли Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+ (или
(или катиона аммония NH4+) и кислотных остатков Аm-.
Общая формула: Men+mАm-n

NaClO4 - перхлорат натрия
NaClO3 - хлорат натрия
NaClO2 - хлорит натрия
NaClO – гипохлорит натрия
NaCl – хлорид натрия

Слайд 23

Основные соли

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных

Основные соли Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований
оснований на кислотные остатки.

FeOHCl2 - гидроксохлорид железа (ІІІ)
Fe(OH)2Cl - дигидроксохлорид железа (ІІІ)
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (ІІ)

Слайд 24

Кислые соли

Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах

Кислые соли Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных
многоосновных кислот на атомы металла.

NaHSO4 - гидросульфат натрия
K2HPO4 - гидрофосфат калия
KH2PO4 - дигидрофосфат калия

Слайд 25

По числу присутствующих в структуре катионов и анионов

Двойные соли – соли,

По числу присутствующих в структуре катионов и анионов Двойные соли – соли, содержащие
содержащие два типа катионов.
KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия

Смешанные соли – соли, содержащие два типа кислотных остатков.
Ca(OCl)Cl – гипохлорит-хлорид кальция

Простые соли – соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов.
K2SO4 – сульфат калия

Слайд 26

Комплексные соединения

Комплексные соединения – соединения, в состав которых входит комплексный ион,

Комплексные соединения Комплексные соединения – соединения, в состав которых входит комплексный ион, состоящий
состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами.

Слайд 28

Номенклатура комплексных соединений

Если комплексный – анион:
1) Число лигандов (греческие числительные)
2) Латинское

Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – анион: 1) Число лигандов (греческие числительные) 2)
название лиганда
3) Соединительная «о», если название лиганда оканчивается на согласную букву
4) Латинское название комплексообразова-теля на –ат с указание с.о.
5) Название катиона внешней сферы в Р.п.

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия
Na[Al(OH)4(H2O)2] - диакватетрагидроксоалюминат натрия

Слайд 29

Номенклатура комплексных соединений

Если комплексный – катион:
1) Число анионов внешней сферы
2) Латинское

Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – катион: 1) Число анионов внешней сферы 2)
название анионов
3) Число лигандов (греческие числительные)
4) Название лигандов
5) Русское название комплексообразователя в Р.п. с указанием с.о.
6) Если внутренняя сфера комплекса нейтральна, то название комплексообразователя в И.п.

[Zn(NH3)4]Cl2 – (ди)хлорид тетрааммин цинка
[Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 - (три)хлорид триакватриаммин хрома (ІІІ)
[Cr(H2O)3Cl3]·6H2O – гексагидрат трихлоротриаквахром (ІІІ)

Слайд 30

Кристаллогидраты

Кристаллогидраты – кристаллы, содержащие молекулы воды.
Na2SO4·10H2O – декагидрат сульфата натрия
CuCl2·5H2O –

Кристаллогидраты Кристаллогидраты – кристаллы, содержащие молекулы воды. Na2SO4·10H2O – декагидрат сульфата натрия CuCl2·5H2O
пентагидрат хлорида меди (ІІ)
Имя файла: Основные-классы-неорганических-соединений.pptx
Количество просмотров: 108
Количество скачиваний: 0