Внеклассное мероприятие Экспериментальное исследование окислительно-восстановительных реакций презентация
Содержание
- 2. Цели и задачи: Формирование системных представлений об окислительно-восстановительных реакциях в ходе учебного исследования Сравнивать окислительно-восстановительную активность
- 3. Содержание: Демонстрация окислительно- восстановительных реакциий Процесс окисления Процесс восстановления Алгоритм записи
- 4. Окислительно-восстановительные реакции. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название
- 5. Окисление-процесс отдачи электронов 0 +2 Cu – 2 e = Cu При окислении степень окисления элемента
- 6. Восстановление –процесс присоединения электронов. +2 0 Hg + 2 e = Hg При восстановлении степень окисления
- 7. Важнейшие окислители KMn04 - перманганат калия K2Cr2O7 – дихромат калия MnO2 –оксид марганца Н2O2 – пероксид
- 8. Отношение перманганата калия к различным группам восстановителей Металлы Неметаллы Оксиды неметаллов Оксиды металлов Соли Кислоты KMnO4
- 9. Взаимодействие подкисленного раствора перманганата калия с металлами Опыт №1. Взамодействие с цинком 2KMnO4+5Zn+8H2SO4=2MnSO4+5ZnSO4+K2SO4+8H2O Опыт №2. Взаимодействие
- 10. Взаимодействие подкисленного раствора перманганата калия с неметаллами Опыт №4. Окисление белого фосфора 2KMnO4+ 2P+3H2SO4= =2H3PO4+2MnSO4+K2SO4
- 11. Взаимодействие оксидов металлов с подкисленным раствором перманганата калия Опыт №5 Окисление оксида меди (I) 2KMnO4+5Cu2O+13H2SO4= =2MnSO4+10CuSO4+K2SO4+13H2O
- 12. Взаимодействие солей с подкисленным раствором перманганата калия Опыт №6 Окисление сульфида натрия 2KMnSO4+5Na2S+8H2SO4= =2MnSO4+5S+5Na2SO4+k2SO4+8H2O
- 13. Взаимодействие многоатомного спирта (глицерина) с подкисленным раствором перманганата калия Вулкан Шееле 14KMnO4+3C3H5(OH)3= =7K2CO3+14MnO2+12H2O +2CO2 *
- 15. Скачать презентацию