Внеклассное мероприятие Экспериментальное исследование окислительно-восстановительных реакций презентация

Цели и задачи:
Формирование системных представлений об окислительно-восстановительных реакциях в ходе учебного исследования
Сравнивать окислительно-восстановительную активность веществ, прогнозировать состав продуктов процессов
Показать алгоритм записи окислительно-восстановительных реакций

Содержание:
Демонстрация окислительно- восстановительных реакциий
Процесс окисления
Процесс восстановления
Алгоритм записи

Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, получили название окислительно-восстановительных. Это наиболее распространенный тип химических превращений в природе.
0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Степени элементов изменяются потому, что при протекании окислительно- восстановительной реакции происходит переход электронов от атомов одного элемента к атомам другого, то есть одни атомы отдают электроны, а другие присоединяют их. содержание

Окисление-процесс отдачи электронов
0 +2
Cu – 2 e = Cu При окислении
степень окисления
элемента повышается,
а элемент является
восстановителем
содержание

Восстановление –процесс присоединения электронов.
+2 0
Hg + 2 e = Hg
При восстановлении
степень окисления
элемента понижается,
а элемент является
окислителем.
содержание

Важнейшие окислители
KMn04 - перманганат калия
K2Cr2O7 – дихромат калия
MnO2 –оксид марганца
Н2O2 – пероксид водорода
Na2O2 – пероксид натрия
О2 – кислород
Cl2 – хлор
Br2 – бром и т.д.

Отношение перманганата калия к различным группам восстановителей
Металлы
Неметаллы
Оксиды неметаллов
Оксиды металлов
Соли
Кислоты
KMnO4

Взаимодействие подкисленного раствора перманганата калия с металлами
Опыт №1. Взамодействие с цинком
2KMnO4+5Zn+8H2SO4=2MnSO4+5ZnSO4+K2SO4+8H2O
Опыт №2. Взаимодействие с железом
6KMnO4+10Fe+24H2SO4=6MnSO4+5Fe2(SO4)3+3K2SO4+24H2O
Опыт №3. Взаимодействие с медью
2KMnO4+5Cu+8H2SO4=2MnSO4+5CuSO4+K2SO4+8H2O
*

Взаимодействие подкисленного раствора перманганата калия с неметаллами
Опыт №4. Окисление белого фосфора
2KMnO4+ 2P+3H2SO4=
=2H3PO4+2MnSO4+K2SO4

Взаимодействие оксидов металлов с подкисленным раствором перманганата калия
Опыт №5 Окисление оксида меди (I)
2KMnO4+5Cu2O+13H2SO4=
=2MnSO4+10CuSO4+K2SO4+13H2O

Взаимодействие солей с подкисленным раствором перманганата калия
Опыт №6 Окисление сульфида натрия
2KMnSO4+5Na2S+8H2SO4=
=2MnSO4+5S+5Na2SO4+k2SO4+8H2O

Взаимодействие многоатомного спирта (глицерина) с подкисленным раствором перманганата калия
Вулкан Шееле
14KMnO4+3C3H5(OH)3=
=7K2CO3+14MnO2+12H2O +2CO2
*