Электролитическая диссоциация презентация

Содержание

Слайд 2

Вещества
ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Электролиты –

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Вещества ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

Слайд 3

Почему растворы электролитов проводят электрический ток?

Сванте Аррениус
(1859-1927)
Создал теорию электролитической диссоциации. За исследования

в области электролитов был удостоен Нобелевской премии в 1903 г.

Почему растворы электролитов проводят электрический ток? Сванте Аррениус (1859-1927) Создал теорию электролитической диссоциации.

Слайд 4

Строение молекулы воды

O
104,5
H H
+
диполь

Строение молекулы воды O 104,5 H H + диполь

Слайд 5

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде

или расплавлении.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Слайд 6

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью:
Кислоты : HCl, H2SO4,

HF, HNO3
Основания: NaOH, Ba(OH)2, KOH
Соли : NaCl, CuSO4, KNO3

Легче всего диссоциируют вещества с ионной и ковалентной полярной связью: Кислоты : HCl,

Слайд 7

Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации:

Ориентация молекул – диполей воды около ионов;
Гидратация (взаимодействие)

молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы

Последовательность процессов, происходящих при электролитической диссоциации: Ориентация молекул – диполей воды около ионов;

Слайд 8

Схема диссоциации

Схема диссоциации

Слайд 9

Уравнение реакции:

NaCl = Na+ + Cl-
NaCl – молекула хлорида натрия
Na+ - ион натрия
Cl-

- ион хлора

Уравнение реакции: NaCl = Na+ + Cl- NaCl – молекула хлорида натрия Na+

Слайд 10

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему

числу растворенных частиц (Nр)


ά =

ά – степень диссоциации
Nд - число частиц, распавшихся на ионы
Nр - общее число растворенных частиц

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему

Слайд 11

Степень диссоциации выражают в долях или процентах.

При ά = 0 диссоциация отсутствует
При

ά = 1 или 100% электролит полностью распадается на ионы
По степени электролитической диссоциации электролиты делят
сильные
слабые

Степень диссоциации выражают в долях или процентах. При ά = 0 диссоциация отсутствует

Слайд 12

Электролиты

Сильные
все растворимые соли;
сильные кислоты
H2SO4, HCl, HNO3
все щелочи
NaOH, KOH

Слабые
слабые кислоты
H2S, H2CO3, HNO2
водный раствор аммиакаNH3*H2O
органические

вещества

Электролиты Сильные все растворимые соли; сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 все щелочи NaOH,

Имя файла: Электролитическая-диссоциация.pptx
Количество просмотров: 101
Количество скачиваний: 0