Содержание
- 2. Мақсаты: химиялық реакциялардың әр түрлі жылдамдықпен жүретіндігін білу - реакция жылдамдығына әсер ететін факторларды болжау -Химиялық
- 3. Жетістік критерийлері реакция жылдамдығына әсер ететін кем дегенде екі факторды анықтайды: концентрацияның артуы температураның жоғарылауы реагент
- 4. Химиялық реакция жылдамдығы
- 5. Химиялық реакция жылдамдығы нені білдіреді? Әртүрлі химиялық реакциялардың жылдамдығы бір-бірінен күрт ерекшеленеді. Кейбір реакциялар өте тез
- 6. коррозия тоқаш жарылыс баяу тез өте тез Мына реакциялардың жылдамдығы қандай?
- 7. Химиялық реакция жылдамдығы Неге кейбір реакциялар басқаларына қарағанда тез?
- 8. Реакциялар, бөлшектер және соқтығысу Энергияның белгілі бір мөлшері бар бөлшектер соқтығысқан кезде реакциялар жүзеге асады. Бөлшектер
- 9. Химиялық реакция жылдамдығы екі нәрсеге: бөлшектер арасындағы соқтығысудың жиілігіне және бөлшектер соқтығысу үшін қажетті энергияға тәуелді
- 10. Химиялық реакция жылдамдығын өзгерту Әрекеттесетін бөлшектер арасындағы сәтті соқтығысу санын арттыратынның бәрі реакция жылдамдығын жоғарылатады.
- 11. Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді? Әрекеттесуші заттар табиғаты Температураны жоғарылату Еритін реагенттердің концентрациясын жоғарылату
- 12. Қандай факторлар реакция жылдамдығына әсер етеді? Газ тәріздес реагенттердің қысымын жоғарылату Қатты реагенттердің беттік ауданын жоғарылату
- 13. Жай-жайдан! Реакциялар бірдей жылдамдықпен өтпейді. Олар бастапқыда белгілі бір жылдамдықпен бастайды, одан кейін реакция тоқтағанға дейін
- 14. Жай-жайдан! Бұл бөлшектер арасындағы соқтығысу жиілігін азайтады және сондықтан реакция баяулайды.
- 15. Химиялық реакция жылдамдығының графигі
- 16. Реагенттер – өнімдер қоспасы
- 17. Әрекеттесуші заттар табиғатының химиялық реакция жылдамдығына әсері Мырыш + күкірт қышқылы → мырыш сульфаты + сутек
- 18. Температура және соқтығысу Қалай температура бөлшектердің соқтығысуына әсер етеді?
- 19. Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері Температура жоғарылаған сайын реакция жылдамдығы артады. Көп реакцияда температураны 10 °C
- 20. Неге температураны арттырғанда реакцияның жылдамдығы артады? Температура жоғары болғанда, бөлшектер көбірек энергияға ие болады. Олар жылдамырақ
- 21. Температура және бөлшектер
- 22. Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері Тәжірибе жүргізіп көрейік: Екі сынауыққа мыс (ІІ) оксиді ұнтағын салып, екеуіне
- 23. Температураның химиялық реакция жылдамдығына әсері Екі сынауықта да өтетін химиялық реакция теңдеуі: мыс (ІІ) оксиді +
- 24. Химиялық реакция жылдамдығына температура қалай әсер етеді? Натрий тиосульфат және тұз қышқылы арасындағы реакция нәтижесінде күкірт
- 25. The effect of temperature on rate
- 26. Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері Ерітілген реагенттердің концентрациясы жоғары болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы артады.
- 27. Неге концентрацияны арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады? Концентрация жоғары болғанда, кеңістіктің сол аймағында бөлшектер саны көп
- 28. Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері
- 29. Химиялық реакция жылдамдығына концентрацияның әсері
- 30. Мырыш + күкірт қышқылы → мырыш сульфаты + сутек Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
- 31. Химиялық реакция жылдамдығына қысымның әсері Неге газ тәріздес реагенттердің қысымын арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы артады?
- 32. Қысым артқан сайын, газ бөлшектері қозғалып жүрген кеңістік азаяды. Газ бөлшектері соқтығысудың жиілігін арттыра отырып, бір-біріне
- 33. Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері Қатты заттары болатын кез келген реакция тек қатты заттың бетінде
- 34. Бөліктер кіші болған сайы, беттік аудан ұлғаяды. Бұл соқтығысулар көп және реакцияға түсуге қабілеті жоғары дегенді
- 35. Химиялық реакция жылдамдығына беттік ауданның әсері
- 36. Карбонат және қышқыл арасындағы реакция Мәрмәр бөлігі – ол кальций карбонаты. Ол тұз қышқылымен әрекеттесіп, көміртек
- 37. Беттік ауданның реакция жылдамдығына әсері
- 38. Катализатор дегеніміз не? Катализаторлар химиялық реакция жылдамдығын арттыратын, бірақ реакция соңында бастапқы қалпын сақтап қалатын заттар.
- 39. Күнделікті катализаторлар Көптеген катализаторлар ауыспалы металдар немесе олардың қосылыстары болып табылады.
- 40. Мысалы: Nickel (никель) – маргаринді өндіру кезінде катализатор ретінде қолданылады. (сұйық өсімдік майын гидрлеу). Platinum (платина)
- 41. Өндірістегі катализаторлар Сонымен қатар катализаторлар тірі ұяшықтар үшін табиғи болып саналады. Биологиялық катализаторлар протеиннің арнайы түрлері
- 42. Сутек пероксиді = Су + Оттек 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑ Химиялық реакция
- 43. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар Химиялық реакция жылдамдығы артады: Химиялық белсенді заттар болу; Реагенттердің концентрациясын
- 44. Химиялық реакция жылдамдығына әсер ететін факторлар Химиялық реакция жылдамдығы кемиді: Химиялық белсенді емес заттар болу; Реагенттердің
- 45. Glossary activation energy – активтелу энергиясы – Реакция басталу үшін қажетті энергия мөлшері. catalyst – катализатор
- 46. Бекіту тапсырмалары: Температура жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен? Температура жоғары болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы ……….
- 47. Концентрация жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен? Ерітілген реагенттің концентрациясы ........ болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы жоғары
- 48. Қысым жайында қандай сөздер қалдырылып кеткен? Реакцияның қысымы жоғары болған сайын, химиялық реакция жылдамдығы ........... болады.
- 49. Үй тапсырмасы: Келесі факторлар реакция жылдамдығына қалай әсер етеді? а) реагенттердің концентрациясын арттыру; б) қатты реагентті
- 51. Скачать презентацию