Содержание
- 2. CO
- 3. Попадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с гемоглобином крови с образованием устойчивого
- 4. Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кислорода в воздухе. 2С + О2
- 7. СО взаимодействует с кислородом: 2СО + О2 = 2СО2↑ Взаимодействуя с оксидами металлов СО восстанавливает металл
- 9. Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищевых продуктов.
- 10. СО2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типичными для кислотных оксидов: СО2 + 2NaOH =
- 11. Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине его применяют для тушения пожаров.
- 12. Получение СО2 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Лабораторный способ: СаСО3 = СаО
- 13. Углекислый газ используют для производства газированных напитков, а также для получения соды.
- 14. При растворении СО2 в воде образуется слабая двухосновная угольная кислота: СО2 + Н2О = Н2СО3 Na2CO3,
- 15. Карбонаты и гидрокарбонаты способны переходить друг в друга: СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 Са(НСО3)2
- 16. Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и кальция. Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + Н2О
- 18. Скачать презентацию