Классификация химических реакций презентация

Цель урока:
Цели урока:
Обучающие:
Сформировать представление о понятии «классификация химических реакций».
Сформировать представление о понятиях «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции замещения», «реакции обмена».
Развивающие:
Сформировать умения классифицировать химические реакции на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций (расстановка коэффициентов).
Воспитывающие:
Развитие у учащихся навыков наблюдения, логического мышления, умений делать выводы и заключения.

По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
Типы химических реакции

РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
По числу вступивших в реакцию веществ

– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Реакции соединения -
Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.

1. Fe + S = FeS
2. 2Zn + O2 =2ZnO 3. 4Fe + O2 = 2Fe2O3
4. CaO + H2O = Ca(OH)2

1) 2HgO = 2Hg + O2
2) CaCO3 = CaO + CO2
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) CuO + H2 = Cu + H2O
5) 2H2 + O2 = 2H2O
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3

– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.
Реакции разложения -
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ РЕАКЦИИ
2KMnO4?K2MnO4+ MnO2 + O2

Подавляющее большинство реакций разложения эндотермичны и требуют для своего проведения повышенной температуры. Например:
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3 =CaO + CO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4Al(OH)3 =2Al2O3+6H2O

1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.
Реакции замещения -

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Cu + HgSO4 =CuSO4 + Hg

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена.
Реакции обмена -

CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Экзотермические
Идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2 + Q
По тепловому эффекту
Эндотермические
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q

По обратимости
Необратимые
Идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
Обратимые
Идут одновременно в двух противоположных направлениях

По изменению степени окисления
1.Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2
2.Окислительно – восстановительные реакции
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

По механизму
1.Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
2.Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl..

По агрегатному состоянию веществ
1.Гомогенные
Между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
2.Гетерогенные
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2