Конденсированные состояния вещества. Лекция 14 презентация

План лекции

Общие замечания
Введение
Лекция 14 посвящена основам конденсированного состояния вещества – твёрдому телу, жидкости. Тематика первых двух разделов лекции отличается от привычной «газовой» тематики (идеальный/реальный газ), но, в то же время, является естественным развитием молекулярно-кинетической теории строения вещества.
Определение: конденсированное состояние вещества – это такое состояние, в котором частицы вещества (атомы, молекулы, ионы) связаны между собой силами электромагнитного взаимодействия. Причём, энергии теплового движения частиц не хватает на самопроизвольный разрыв этой связи. Поэтому конденсированное тело сохраняет свой объём и даже форму (в случае твёрдого тела).
В определённом смысле, конденсированное состояние вещества – понятие, объединяющее твёрдые тела и жидкости в противопоставлении их газу.
В разделе 3 дано физическое сравнение твёрдых тел, жидкостей и газа.

Раздел 1. Кристаллы
Конденсированное состояние

1.1 Определения и понятия
1. Кристаллы
Кристалл – это твёрдое тело, имеющее правильную геометрическую форму.
Правильная геометрическая форма обусловлена упорядоченным расположением частиц, повторяющимся в трёхмерном пространстве. Такая структура расположения частиц называется кристаллической решёткой. Другими словами, каждый кристалл имеет кристаллическую решётку, которая образована повторяющимся в трёхмерном пространстве расположением частиц.
Частицы в кристалле находятся в узлах кристаллической решётки. Эти узлы – есть устойчивые центры положения частиц, вокруг которых частицы совершают хаотические тепловые колебания, оставаясь в среднем на
одном месте.
Кристалл имеет кристаллическую решётку с
геометрически строгой структурой.
При отсутствии строгой геометрической
структуры – НЕКРИСТАЛЛ.

1.2 Монокристаллы, поликристаллы.
1. Кристаллы
Кристалл, в основе которого лежит одна и та же
кристаллическая решётка с постоянными по простран-
ству параметрами, называется монокристаллом.
Твёрдое тело, состоящее из множества беспоря-
дочно ориентированных мелких кристаллических зерён,
называется поликристаллом.
Поликристалл состоит из кристаллических зёрен
одного и то же вещества. Важно, чтобы эти зёрна были
беспорядочно ориентированы.

1.3.1 Типы структур кристаллов
1. Кристаллы
Наука о кристаллах – кристаллография. В основе кристаллографии лежит классификация кристаллов по структуре их кристаллических решёток.
Структура кристаллических решёток определяется свойством симметрии, т.е. возможностью их совмещения с собой при параллельном переносе, повороте, отражении и некоторых других комбинациях. Всего возможно 230 комбинаций симметричных структур, некоторые их них очень сложны и труднопредставимы.

1.3.2. Типы структур кристаллов. Переносная симметрия.
Элементарная ячейка.
1. Кристаллы
Наиболее практически значимой является переносная симметрия кристаллической решётки, которая получается путём совмещения с собой при параллельном переносе.
Самое важное свойство переносной симметрии: существуют элементарные ячейки, из которых может быть составлена любая пространственная кристаллическая структура методом повторения этой ячейки во всех трёх направлениях.
Элементарная ячейка – параллелепипед, построенный на рёбрах а, b и с с углами
между ними α, β и γ. Величины а, b и с называются периодами решётки.
Элементарная ячейка полностью и однозначно определяется совокупностью
параметров: а, b, с и α, β и γ.
Пример «построения» монокристалла (а)
из одной элементарной ячейки (б):

1.3.3. Типы структур кристаллов. Переносная симметрия.
Характеристики кристаллической решётки.
1. Кристаллы
Период кристаллической решётки (величины а, b и с) – это расстояние между центрами ближайших однотипных частиц в элементарной ячейке в каждом из трёх направлений.
Координационное число – это число однотипных частиц, находящихся на приблизительно равном и наименьшем расстоянии от данной частицы.
Коэффициент компактности (плотность упаковки) – это отношение объёма, занятого частицами, ко всему объёму элементарной ячейки.
Пример: объёмно-центрический кристалл (ОЦК).
Характеристики кристаллической решётки ОЦК:
Период: а, b, с (или: а, если а=b=с)
Координационное число: К8
Коэффициент компактности: 68%

1.3.4.Типы структур кристаллов. Переносная симметрия.
Сингония.
1. Кристаллы
Число переносных симметрий кристаллической решётки относительно немного и все они разделяются по семи кристаллографическим системам или сингониям.
Хорошая, наглядная таблица сингоний с рисунками содержится в учебнике Т.И.Трофимовой, §71, с.133.

Раздел 2. Теплоёмкость твёрдых тел
Конденсированное состояние

2.1 Тепловое движение частиц в твёрдом теле
2. Теплоёмкость твёрдых тел
Как известно (см., напр., сл.5), узлы кристаллической решетки определяют средние, равновесные положения частиц. Сами же частицы (ионы, атомы или молекулы) непрерывно колеблются около этих средних положений, причем интенсивность колебаний растет с температурой.
Для большинства твёрдых тел при нормальных и умеренно высоких температурах энергии теплового движения частиц не хватает на самопроизвольный разрыв связи, т.е. частица колеблется во всех трёх направлениях вокруг положения равновесия, но покинуть «строй» не может.
Наглядный образ колебаний частиц вокруг узлов кристаллической решётки может быть
таким: или таким:

2.2 Число степеней свободы и внутренняя энергия
2. Теплоёмкость твёрдых тел
Число степеней свободы частицы в твёрдом теле:
- поступательных – 0, т.к. поступательного движения частицы нет;
вращательных – 0, т.к. вращение у одной частицы отсутствует;
колебательных – 3, т.к. частица колеблется равновероятно во всех трёх направлениях
вокруг положения равновесия (узла кристаллической решётки).
Всего: iчаст = iпост + iвращ + 2iколеб = 6 (см. лекция 10, раздел 3).
Внутренняя энергия
Внутренняя энергия на каждую степень свободы составляет ½kT (см. лекция 10, раздел 3).
Внутренняя энергия на частицу составляет Uчаст = iчаст × ½kT = 3kT.
Внутренняя энергия 1 моля твёрдого тела составляет Um = Uчаст × NA = 3NAkT = 3RT.

2.3 Теплоёмкость. Закон Дюлонга-Пти.
2. Теплоёмкость твёрдых тел
Молярная теплоёмкость твёрдого тела:
Экспериментальная зависимость от температуры
носит более сложный характер. Лишь при околоком-
натных и умеренно высоких температурах теплоём-
кость становится константой (CV≈3R), не зависящей
от конкретного твёрдого тела.
Экспериментальный закон Дюлонга-Пти: молярная теплоёмкость простых твёрдых тел при комнатной и умеренно высокой температуре близка к 3R.
Для твёрдых химических соединений (напр., NaCl) закон Дюлонга-Пти записывается так:
CV = 3nR ≈ 25n Дж/(моль.К), где n – число атомов в молекуле (для NaCl значение n = 2).

Раздел 3. Газ, жидкость, твёрдое тело:
сравнительные характеристики
Конденсированное состояние
«The last but not the least»
(Раздел последний, но не по важности)

3.1 Силы межмолекулярного взаимодействия
3. Газ, жидкость, твёрдое тело: сравнительные характеристики
Общим свойством для газов, жидкостей и твёрдых тел является характер сил межмолекулярного взаимодействия.
1. Силы межмолекулярного взаимодействия (фиолетовая линия)
являются короткодействующими, они проявляются на расстояниях
порядка и менее 10-9 м. Эти силы «складываются» из сил отталкивания
(синяя кривая, F>0) и сил притяжения (красная линия, F<0).
2. Существует равновесное расстояние между частицами r0 (F=0);
если расстояние между частицами мало r
если это расстояние велико r>r0, то частицы притягиваются.
3. Частицы не могут постоянно или длительно находиться в положении равновесия r0 из-за наличия тепловой энергии хаотического движения. Частицы в своём движении занимают некоторую область вблизи r0, в ряде случаев эта область может быть весьма значительной (при высокой температуре, в случае газа и др.).
Максимум вероятности обнаружить частицу приходится на значение r =r0.

3.2 Потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия
3. Газ, жидкость, твёрдое тело: сравнительные характеристики
Общим свойством для газов, жидкостей и твёрдых тел также является
характер поведения потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия.
Минимум потенциальной энергии достигается в точке r0, т.е. в точке равно-
весного положения частиц; в этой точке находится максимум вероятности обна-
ружения частицы.
В зависимости от соотношения между тепловой энергии
частицы (kT) и «глубины потенциальной ямы» (mod{Eп0}) можно
получить различное агрегатное состояние вещества (таблица).

3.3 Порядок расположения частиц
3. Газ, жидкость, твёрдое тело: сравнительные характеристики

Курс лекций по физике для студентов 1-ого курса
в весеннем семестре завершён.
Желаю успешного завершения учебного года!