Содержание
- 2. Классификация реакций Протекающие без изменения степени окисления Ag +1Cl -1+Na +12S -2 Ag +12S -2+Na +1Cl-1
- 3. Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ,
- 4. Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0
- 5. Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0
- 6. Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: ●
- 7. Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: ●
- 8. Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного окисления 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Реакции внутримолекулярного окисления 2KCl+5O3-2
- 10. Составление формул по СО +1 -1 H Cl +1 -2 H2O +1 -3 H3N +4-1 C
- 11. Значение ОВР ОВР чрезвычайно распространены. С ними связаны процессы обмена веществ в живых организмах, дыхание, гниение,
- 12. Запиши знаки химических элементов, образующих соединение*, проставь с.о. атомов или заряды ионов +3 –2 СrO Сr2O3
- 13. Задание Определи степени окисления атомов элементов, входящих в состав веществ: а) AlCl3, H2Se, CaH2, SiF4, AlN,
- 15. Скачать презентацию