Презентация по химии Бенефис железа

Проверка домашнего здания
Fe (железо)
Порядковый номер: 26
Период: IV
Группа: VIII
Подгруппа: В
Электронное строение атома:
Визитная карточка
железа
Строение атома
железа.
2е,8е,14е,2е,
1S2,2S2 p6, 3S2 p6,3d 6,4S2

Железо – восстановитель.
Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3

Возможные соединения
железа
Fe
S,Cu, HClразбH2SO4 р.
Cl2, HNO3
+2, +3
O2, H2O
+2
+3

Проверь уравнения реакций
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Р.И.О.
Fe + 2H+ + 2Cl = Fe2+ + 2Cl- +H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
О.В.Р.
Fe0 + Cl02 = Fe+3 Cl-13
Fe0 -3e Fe+3 окисляется, восстановитель
Cl02 +2e 2Cl-1 восстанавливается, окислитель
2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-13
3Fe0 + 2O02 Fe O-24
3
+2+3
6
2
3

Муниципальное образовательное учреждение
Быстрогорская общеобразовательная средняя школа
Тацинского района Ростовской области
БЕНЕФИС
ЖЕЛЕЗА
И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ
ТЕМА :
9 класс

Эпиграф
Железо не только основа всего мира, самый
главный металл окружающей нас природы,
оно – основа культуры и промышленности,
оно – орудие войны и мирного труда.
И трудно во всей таблице Менделеева
найти другой элемент, который был бы так связан
с прошлым, настоящим и будущими
судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.

Действие I
Теоретическое

Оксиды
СОЕДИНЕНИЯ
FeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной)
Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный)
Fe Fe (легко переходит)
Увеличение кислотных свойств
Оксиды
Основания
(гидроксиды
+2
+2
+3
+2
+3
+2

Нахождение в природе.
Fe
Магнитный железняк
магнетит Fe3O4
Красный железняк
гематит Fe2O3
Бурый железняк
Лимонит
2 Fe2O3•3H2O
Железный или серный
колчедан (пирит)
FeS2

Действие II
Химическое

Проверь себя
Генетический ряд Fe+2
Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeO
Генетический ряд Fe+3
Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
Проверь себя

Проверь себя
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 FeO + H2O
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O

Действие III
Биологическое
Презентация 1

Тест: «Порядок ли у вас с железом».
1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность?
2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей?
3. Теряли ли вы в последнее время много крови?
4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
5. Вы редко или совсем не едите мясо?
6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день?
7. Вы едите мало овощей?

Враги Fe
Компонент чая связывают Fe в труднорастворимую форму.
Чашка чая, выпитая во время еды, сократит усвоение Fe на 2/3.
Если чай выпить после приёма пищи, то организм не досчитается 40% Fe.
Если за 1 час до еды, то он останется в неприкосновенности.

Врагами являются молочные продукты и яичные желтки.

Действие IV
Практическое

Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH-
Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2
Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония)

Действие V
Гидрологическое
Презентация 2

Калометрическая шкала

Действие VI
Заключительное

Допишите предложения, посвященные
сегодняшнему уроку:
Сегодня я узнал (а)_________________________
Я удивился (лась)_________________________
Теперь я умею ____________________________
Я хотел (а) бы _____________________________
Мои ощущения на уроке ____________________