Презентация по теме Алканы

Гомологический ряд алканов
CnH2n+2

Строение алканов
Простейшим представителем алканов является метан. Рассмотрим строение его молекулы.
CH4- ковалентная полярная связь.
109° 28’ – угол между связями
Длина связи C-H 0.109 нм
C-C 0.154 нм
ВИДЕО
ВИДЕО

Виды изомерии алканов
Для алканов характерна изомерия углеродного скелета
ВИДЕО

Физические свойства
Алканы имеют молекулярную кристаллическую решетку
С1 -С4- бесцветные газы
С5-С17-бесцветные жидкости, имеющие запах бензина
С18-твердые вещества

Химические свойства
Для алканов характерны реакции:
I.Замещения
-Галогенирование свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
-Нитрование t
СН4 + HONO2 → CH3NO2 +H2O
II.Окисление
-Горение
СН4 +2О2 →СО2 + 2Н2О
-Каталитическое окисление
СН3ОН
СН4 + [О] → НСОН
НСООН

Химические свойства
III.Отщепления
1.Дегидрирование
t,Ni
С3Н8→С3Н6 + Н2
15000C
2СН4 → С2Н2 + 3Н2
2.Пиролиз 10000c
СН4 →С+ 2Н2
IV.Крекинг
6000c
С8Н18 →С4Н10 + С4Н8
IV.Изомеризация
t,AlCl3
СН3-СН2-СН2-СН3 →СН3-СН-СН3
/
СН3

Методы получения метана
1.Разложение карбида алюминия водой или кислотой.
Al4C3 +12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
Al4C3 +12HСl → 4AlCl3 + 3CH4
2.Синтез из простых веществ
t,Ni
С + 2Н2 →СН4
3.Восстановление оксидов углерода:
t,Ni
СО + 3Н2 → СН4 + Н2О
4.Декарбоксилирование
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3

Способы получения
1.Гидрирование алкенов и алкинов
(Ni,t)
СН2=СН2 +Н2 → СН3-СН3
СН ≡ СН +2Н2 → СН3-СН3
2.Реакция Вюрца
СН3Сl + 2Na + CH3Cl → C2H6 + 2NaCl

Применение
Для получения:
1. Резины
2.Типографской краски
3.Синтетического бензина
4.Синтез-газа
5.Растворителей
6.Горючего
7.Хладаагентов