Разработка урока в 9 классе. Тема: Соединения серы. презентация

Тест
1) Укажите число валентных электронов и число неспаренных электронов в основном состоянии атома серы:
а) 6 и 0 в) 6 и 2
б) 3 и 4 г) 7 и 1
2) Укажите число протонов в ядре атома серы:
а) 8 в) 2
б) 15 г) 16
3) Укажите аллотропную модификацию серы, которая наиболее устойчива при комнатной температуре:
а) ромбическая в) моноклинная
б) жидкая г) пластическая
4) Укажите формулу высшего оксида серы:
а) SO в) SO3
б) SO2 г) H2SO4
5) Соединения простых веществ с серой называют:
а) гидросульфаты
б) сульфаты
в) сульфиты
г) сульфиды
6) При горении серы на воздухе образуется:
а) H2S в) SO3
б) SO2 г) H2SO4
7) Выберите из предложенных вариантов формулу цинковой обманки:
а) HgS в) SO3
б) ZnS г) H2SO4

правильные ответы
1) в
2) г
3) а
4) в
5) г
6) б
7) б

Соединения серы.
Урок подготовила Дуланова И.Т.

Цели урока:
Рассмотреть свойства важнейших соединений серы.
Продолжать развивать умение работать с учебником, составлять на основе текста таблицы, схемы.
Продолжить формирование умений: составлять уравнения химических реакций в ионном и молекулярном виде; составлять схемы электронного баланса; обобщать полученные знания, делать выводы.
Развивать у учащихся логическое мышление.
Способствовать развитию у учащихся наблюдательности, любознательности, познавательного интереса.

S0
S-2
S+4
S+6
H2S
-2
Только
восстановитель
Только
окислитель
И окислитель
и восстановитель

Сероводород в Чёрном море

Пользуясь учебником (параграф 23 пункт первый) объясните схему, изображенную на слайде №7. Ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Назовите природные источники сероводорода.
Сероводород содержится в вулканических газах.
4) Запишите схему химического процесса, который происходит с
сероводородом при подъеме с морского дна при недостатке кислорода.
2) Назовите места, в которых образуется сероводород.
3) Назовите процессы, в результате которых образуется сероводород.
5) Запишите схему реакции взаимодействия сероводорода с избытком кислорода.
Сероводород образуется на дне Черного моря.
В результате процесса разложения (гниения) белковых тел образуется сероводород.
2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2
2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2

SO2
+4

«Последний день Помпеи»
При извержении Везувия в Римской
империи погибло много
людей и не только от разрушений
при землетрясении.
Назовите ещё одну причину, которая вызвала
гибель людей.
Сернистый газ выделяется
из трещин пород с кристаллической
серой.
К. П. Брюллов
Ответьте на вопрос со слайда.
Пользуясь учебником и конспектом
напишите известные вам способы получения
сернистого газа.
Назовите вещество, в которое превращается
сернистый газ при растворении его в воде.
Напишите уравнение этой реакции.
Сернистая кислота
H2O + SO2 = H2SO3

Сернистая кислота очень неустойчива и разлагается на
исходные вещества:
Сернистая кислота двухосновная и образует два вида солей.Назовите и запишите их формулы.
NaHSO3
Гидросульфит
натрия
Na2SO3
Сульфит
натрия

SO3
SO3
+6
SO3
SO3

При окислении оксида серы (IV) образуется оксид серы (VI).
Напишите уравнение реакции.
При растворении оксида серы (VI) в воде получается серная кислота.
Напишите уравнение реакции.
Назовите вещества, которые входят в состав олеума.
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4
Раствор оксида серы (VI)SO3 в серной кислоте.

Взаимодействие серной кислоты с металлами
Одинаково ли взаимодействует с металлами концентрированная и разбавленная серная кислота?
После просмотра опыта ответьте на поставленный вопрос и заполните таблицу:

Zn0 -2e = Zn+2
2H+ +1e = H02
Cu0 -2e = Cu+2
S+6 +2e = S+4
Zn0 -2e = Zn+2 4
S+6 +8e = S-2 1
Взаимодействие серной кислоты с металлами

Гигроскопичность - свойство вещества поглощать влагу из воздуха
и из молекул органических веществ.
Дайте определение понятию гигроскопичность.

Качественная реакция на сульфит и сульфат - ионы.
После просмотра видео опыта заполните таблицу:
BaCL2, Na2SO3, Na2SO4
Выпадение белого осадка
ВаСl2+Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3
ВаСl2+Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Ba2+ + SO2-4 = BaSO4
Ba2+ + SO2-3 = BaSO3

Выводы:
S0
S-2
S+4
S+6
SO2
SO3
H2S
NaНSО3 , Na2SО3
NaНSО4 , Na2SО4