Содержание
- 2. Електролітична дисоціація
- 3. Електролітична дисоціація По електричних властивостях всі рідини можна розділити на 2 групи: Рідини Провідні Не провідні
- 4. Електролітична дисоціація Na Cl Na+ Cl- Електролітична дисоціація кухонної солі NaCl → Na+ + Cl- Дисоціація
- 5. Електричний струм в електролітах. Електроліз
- 6. Электроліз Іони в електроліті рухаються хаотично, але при створенні електричного поля характер руху стає впорядкованим: позитивні
- 7. Электроліз Розглянемо, що відбувається, коли іони досягають електродів (на прикладі мідного купоросу) CuSO4 → Cu 2+
- 8. Электроліз На аноді: + (анод) - - Виділення речовини на електродах внаслідок окисно - відновних реакцій
- 9. Закони електролізу
- 10. Закони електролізу Досліджував електроліз і відкрив його закони англійський фізик Майкл Фарадей в 1834 році Майкл
- 11. Закони електролізу Другий закон електролізу При однаковій кількості електрики (електричному заряді, що пройшов через електроліт) маса
- 12. Застосування електролізу
- 13. Застосування електролізу ЗАСТОСУВАННЯ ЕЛЕКТРОЛІЗУ Отримання хімічно чистих речовин Гальваностегія Гальванопластика
- 14. Застосування електролізу Засновником гальванотехніки та її найширшого застосування є Б. С. Якобі, який винайшов в 1836
- 15. Застосування електролізу 1. Отримання хімічно чистих речовин Рафінування міді + анод - катод Катод – тонка
- 16. Застосування електролізу 1. Отримання хімічно чистих речовин Отримання алюмінію Алюміній отримують електролітичним способом з глинозему (згадайте
- 17. Застосування електролізу 2. Гальваностегія Гальваностегія – покриття предметів неокисляющих металами для захисту від корозії (Ni, Cr,
- 18. Застосування електролізу 3. Гальванопластика Копія барельєфа, отримана методом гальванопластики Гальванопластика – отримання відшаровується копій предмета, отриманих
- 20. Скачать презентацию