Содержание
- 2. Газовые законы - Количественные зависимости между двумя параметрами газа одной и той же массы при неизменном
- 3. Единый план изучения газовых законов Определение и условия осуществления процесса. Уравнение и формулировка закона. Историческая справка.
- 4. Уравнение Менделеева-Клапейрона Уравнение состояния идеального газа
- 6. Это стоит запомнить! Процессы в газах, при которых один из параметров остается постоянным, называются изопроцессами
- 7. Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс) pV=const при T=const Для газа данной массы произведение давления газа на его
- 8. Закон Бойля-Мариотта При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объёму. В таком виде
- 9. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Т = const называется изотермическим График изотермического
- 10. в 1662 г. Р. Бойлем; в 1676 г. Э. Мариоттом Роберт Бойль Закон Бойля-Мариотта Эдм Мариотт
- 11. История открытия История открытия его весьма поучительна. Франциск Лин (Franciscus Linus), профессор математики в Люттихе (1
- 12. Закон Бойля-Мариотта на практике Убедиться в справедливости закона Бойля-Мариотта можно с помощью прибора, изображенного на рисунке.
- 13. Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное
- 14. Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4)
- 15. Реши задачу Воздух под поршнем насоса имеет давление 105 Па и объем 260 см3. При каком
- 16. Закон Гей-Люссака (изобарный процесс) V/Т=const при р=const Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно,
- 17. Закон Гей - Люссака Жозеф Луи Гей-Люссак в 1802 г. Французский химик и физик, член АН
- 18. Закон Гей - Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении прямопропорционален температуре. V0- объем, занимаемый
- 19. График изобарного процесса называется изобарой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при Р =
- 20. Закон Гей-Люссака на практике Мультипликация, представляющая зависимость объёма газа от температуры. При постоянном давлении объём постоянной
- 21. История открытия Гей-Люссак открыл закон чисто опытным путем. Он не стремился при выводе этого закона изучить
- 22. Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное
- 23. Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4)
- 24. Реши задачу Газ занимает объём 2м3 при температуре 2730С. Каков будет его объём при температуре 5460С
- 25. Закон Шарля (изохорный процесс) р/Т=const при V=const Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно,
- 26. Закон Шарля Р0- давление газа при температуре 0 °С; α – температурный коэффициент давления Давление данной
- 27. Закон Шарля График изохорического процесса называется изохорой. Процесс перехода газа из одного состояния в другое при
- 28. История открытия Когда стали известны опыты Б.Франклина с молнией, Шарль повторил их с изменениями - настолько
- 29. Объединённый Газовый Закон
- 31. Циклический процесс Процесс перехода газа из одного состояния в другие, когда конечное состояние совпадает с начальным
- 32. Циклический процесс
- 33. Закон Дальтона: Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений.
- 34. Закон Дальтона Закон Дальтона- это физический закон, определяющий давление и растворимость смеси газов. Сформулированы Джоном Дальтоном
- 35. История открытия Закон сложения парциальных давлений был сформулирован в 1801 году. При этом правильное теоретическое обоснование,
- 36. Закон Дальтона на практике Поместим в бутылку закупоренную пробирку с эфиром. Бутылку закроем пробкой со стеклянной
- 37. Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изобарное нагревание; 3) изохорное
- 38. Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4)
- 39. Реши задачу Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой
- 40. ЗАДАЧА (образец) р Какие процессы представлены 2 3 на графике и как изменяются параметры газа? 1
- 41. САМОСТОЯТЕЛЬНО Вариант 1 Вариант 2 V 1 V 1 2 3 2 3 0 T 0
- 42. САМОСТОЯТЕЛЬНО Вариант 1 Вариант 2 V 1 V 1 2 3 0 3 2 T 0
- 45. Давайте повторим!
- 46. Изотермический процесс Постоянный параметр – температура (Т = const) Связь между другими параметрами: P1V1 = P2V2
- 47. Изобарный процесс Постоянный параметр – давление ( Р = const) Связь между другими параметрами: V1/Т1 =
- 48. Изохорный процесс Постоянный параметр – объем ( V = const) Связь между другими параметрами: P1/Т1 =
- 49. Домашнее задание На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте
- 51. Скачать презентацию