Содержание
- 2. Особенности термодинамики ионных систем Полные потенциалы – потенциалы, которые включают все виды работы, совершаемой при перемещении
- 3. Активность электролита, средние и ионные активности Следовательно, т.е. или Стандартное состояние:
- 4. Активность, химический и электрохимический потенциалы Активность: Химический потенциал: Электрохимический потенциал: Приближения для расчета ионных активностей:
- 5. Насколько адекватно теория Дебая-Хюккеля описывает реальность?
- 6. Перенос электрического заряда в растворах электролитов Способы (виды) переноса: конвекция, диффузия, (электро)миграция Удельная электропроводность Вещество κ
- 7. Основное понятие, применяемое при описании процессов переноса вещества, теплоты, электрического заряда, и т.д. – плотность потока.
- 8. Речь идет о движении только вдоль оси x, символ вектора в дальнейшем не применяем + +
- 9. Подвижность иона Пусть система однородна (нет градиентов) даже по оси x. Тогда никакого направленного переноса не
- 10. Закон Ома для раствора электролита Удельная электропроводность и удельное сопротивление не зависят от системы отсчета !
- 11. Причины зависимости молярной электропроводности от концентрации Электрофоретический (катафоретический) эффект Движение иона в электрическом поле порождает движение
- 12. + Причины зависимости молярной электропроводности от концентрации Релаксационный эффект При наложении внешнего поля центральный ион и
- 13. Теория электропроводности Онзагера Теория Онзагера учитывает межионные электростатические взаимодействия примерно также, как они учтены в теории
- 14. Эффекты Вина: увеличение электропроводности в сильных электрических полях 1-й эффект Вина В электрическом поле умеренной напряженности
- 15. Эффект Дебая-Фалькенгагена: увеличение электропроводности в переменном электрическом поле + Исходя из идеи ионной атмосферы, Дебай и
- 16. Механизм переноса ионов в растворах электролитов Аномальная подвижность ионов H+ и OH- в водных растворах Крупная
- 17. Кислотность водных и неводных растворов Шкала pH для водных растворов Ag│AgCl, буфер, KCl (m) │H2, Pt
- 18. Функции кислотности Аррениус: кислота (HA) – вещество, которое в водном растворе отщепляет ион водорода основание (BOH)
- 19. Расплавы солей В расплавах в значительной мере сохраняется квазикристаллический порядок чередования ионов различных знаков – как
- 20. Ионные жидкости Ионные жидкости - эффективные экстракционные растворители, способные заменить традиционные несмешивающиеся с водой разбавители; По
- 21. Элементы равновесной электрохимии, ионоселективные электроды
- 22. Виды гальванических элементов
- 23. Элементы без жидкостного соединения (без переноса) Чистый KCl: aK=CKγK=CKCl γK aCl=CClγCl =CKCl γCl a± KCl=(aK aCl)1/2
- 24. Элементы с жидкостным соединением (с переносом) Проблема диффузионного потенциала (потенциала жидкостного соединения!
- 25. Э.д.с. элемента с жидкостным соединением Э.д.с. элемента с жидкостным соединением может быть выражена через термодинамически-определенные параметры
- 26. Электроды 1-го рода Кусок активного металла M в растворе соли этого металла MX: Cu/CuCl2, Zn/ZnSO4 Активный
- 27. Электроды 2-го рода Активный металл в насыщенном растворе своей малорастворимой соли, содержащем также растворимую соль того
- 28. Электроды 3-го рода Активный металл M с двумя осадками малорастворимых cолей MX, IY, SPMX (1) (2)
- 29. Окислительно-восстановительные электроды Инертный металл (Pt, Au, Pd) в растворе, содержащем RedOx-систему: Fe2+/Fe3+, Sn2+/Sn4+, Ti3+/Ti4+
- 30. Электроды 1-го, 2-го, 3-го рода и окислительно-восстановительные
- 31. Газовые электроды: инертный металл, кроме веществ, находящихся в растворе, в электродной реакции участвуют газы Водородный газовый
- 32. ИСЭ - потенциометрические датчики (сенсоры) химического состава различных сред. Ионоселективные электроды
- 33. Мембранный потенциал Электролиты переходят сквозь мембрану из одного раствора в другой. Свободная энергия Гиббса для такого
- 34. Межфазный потенциал (потенциал Доннана) + + + + + + - - - - - -
- 35. Внутримембранный диффузионный потенциал Потенциометрические условия (нулевой ток): Идеальность мембранной фазы: Ионы I+, J+, R− Полная диссоциация
- 36. Полный мембранный потенциал Потенциалопределяющий ион задает межфазный потенциал, остальные под него подстраиваются
- 37. Селективность электродов и способы ее оценки, их достоинства и недостатки Ион I - основной (primary, main),
- 38. Стеклянные электроды Достоинства Уникальная селективность к ионам водорода Возможность создания ИСЭ с металлическими функциями (Na, K,
- 39. Электроды с поли- и монокристаллическими мембранами Достоинства Возможность создания ИСЭ с анионными и катионными функциями Надежность
- 40. ИСЭ с жидкими и полимерными мембранами (на основе ионофоров) Достоинства Возможность создания самых разнообразных ИСЭ, в
- 41. Селективность ИСЭ с мембранами на основе ионообменников, ряд Гофмейстера Иллюстративный «вывод» формулы для коэффициента селективности ионообменных
- 42. Селективность ИСЭ с мембранами на основе нейтральных ионофоров
- 43. Конструкции ИСЭ для решения различных аналитических задач Необходимость во внутреннем водном растворе затрудняет миниатюризацию. Отсутствие внутреннего
- 44. Твердоконтактные ИСЭ: преимущества и недостатки Преимущества: высокая стабильность потенциалов во времени и сходимость стандартного потенциала от
- 46. Скачать презентацию