Амфотерные оксиды и гидроксиды презентация

Амфотерные вещества

Zn(OH)2- - гидроксид цинка

Химические свойства амфотерных оксидов
Амфотерные оксиды, как основные оксиды, взаимодействую
с кислотами, с образованием соли и воды:
PbO + 2HCl = PbCl2+ H2O,
С кислотными оксидами, с образованием соли:
PbO + СО2 = PbСO3

Амфотерные оксиды, как кислотные оксиды, взаимодействую:
со щелочами, с образованием соли и воды:
а) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ↑.
б) с основными оксидами, с образованием соли :
Al2O3 +Na 2O= 2NaAlO2
Метаалюминат натрия

Амфотерные оксиды, как основные оксиды, взаимодействую:
С кислотами с образованием соли и воды:
Al2O3 + НСl = AlCl3 + H2O (расставить коэффициенты).
С кислотными оксидами с образованием соли:
Al2O3 + SO3 =

Химические свойства амфотерных гидроксидов
1. При нагревании разлагаются на оксид и воду:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Pb(OH)2 = PbO+ H2O
2. Проявляя основный характер они взаимодействуют с кислотой
Al(OH)3 + 3НСl = AlCl3 + 3H2
Zn(OH)2 + 2НNO3 = Zn(NO3)2 +2H2O
t
t

Проявляя кислотный характер, они реагируют:
а) с расплавами щелочей:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3+ 3H2O
б) с растворами щелочей, с образованием комплексных солей
Al(OH)3 + 3NaOH = Na[Al(OH)4],
Al(OH)3 + 6NaOH = Na3[Al(OH)6],
расплав
t
расплав
тетрагидроксоалюминат натрия
гексагидроксоалюминат натрия

Элементы которые образуют амфотерные основания могут проявлять амфотерные свойства.
Zn + Н2SO4 = Zn SO4 + H2 ↑.
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑.
2Al + 3Н2SO4разб. = Al2SO4 +3H2 ↑.
2Al + 4NaOH + 6 Н2О = Na[Al(OH)4] + 3H2↑.