Содержание
- 2. Условие задачи Ферраты за счет своих сильных окислительных свойств легко разлагают органические соединения и обладают антисептическим
- 3. Цель Определить максимальную концентрацию феррат-ионов в растворе, полученную методом электролиза водного раствора щелочи с использованием железного
- 4. Электролиз раствора щёлочи с использованием железного анода
- 5. Теоретическая часть «Заткнись и считай» © Дэвид Мермин
- 6. Термодинамический аспект
- 7. Перечень необходимых равновесий
- 8. Искомое равновесие
- 9. Что с равновесием?
- 10. Практическая часть Основная задача: доказать, что феррат-ион термодинамически не устойчив в растворе
- 11. Методика определения феррат-иона в растворе: 1. Методом электролиза водного раствора щёлочи с использованием железного анода получить
- 12. 2. Отобрать из приготовленного раствора аликвоту; 3. Оставить её деградировать до исчезновения окраски раствора;
- 13. 4. После исчезновения окраски добавить к аликвоте раствор бромида щелочного металла; 5. Постепенно закислять среду;
- 14. Химия процессов
- 15. Кинетический аспект
- 16. Какова же максимальная концентрация?
- 17. Вредные процессы 1. Восстановления феррата; 2. Параллельный анодный процесс поставляет в систему воду, что влияет на
- 18. Выводы 1. Термодинамический вывод: Равновесная концентрация = 0 моль/л. 2. Кинетический вывод: Максимальная концентрация = 4
- 19. Список литературы [1] Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии.// Издание 4-е переработанное и дополненное. – М.:
- 20. Спасибо за внимание
- 22. Кинетический аспект Решение в кинетическом аспекте: Экспериментальное построение кинетических кривых каждой из реакций; Подбор необходимых условий
- 23. Механизм образования феррата при электролизе [5]
- 24. Кинетические затруднения Выделяющийся кислород, уменьшает площадь поверхности электрода
- 25. Electrosynthesis of Ferrate (VI) ion Using High Purity Iron Electrodes: Optimization of Influencing Parameters on the
- 26. Империя наносит ответный удар
- 27. Продолжаем вычислять
- 30. Скачать презентацию