Количество вещества. Лекция №2 презентация

Формулы для нахождения количества вещества
1. n = m/M
n - количество вещества (моль)
m - масса вещества (г)
М - молярная масса или масса одного моль вещества (г/моль)
Молярная масса равна сумме атомных масс, атомную массу находим из периодической системы, используем округленное значение, при этом учитываем число атомов в веществе.
Пример:
М(Н2О) = А(Н)·2 + А(О)·1 = 1·2 + 16·1 = 18 г/моль

Формулы для нахождения количества вещества
n = V/Vm
n - количество вещества (моль)
V - объем газа (л)
Vm – молярный объем газа (л/моль)
1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, т.е. Vm = 22,4 л/моль
н.у. – это нормальные условия (р = 1 атм или 760 мм рт. ст.; Т = 298 К или 25ᴼС)

Формулы для нахождения количества вещества
n = N/Na
n - количество вещества (моль)
N - число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, эквивалентов, электронов и т.д.) (безразмерная величина)
Na – постоянная Авогадро (1/моль)
Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле любого вещества в любом агрегатном состоянии, есть постоянная Авогадро: Na = 6,02·1023 моль-1.

Решение задач по теме «Количество вещества»
Задача 1. Сколько молей составляют 50 г хлорной кислоты?
Дано:
m(HClO4) = 50 г
Найти:
n - ?
Решение:
n = m/M
M(HClO4) = A(H)·1 + A(Cl)·1 + A(O)·4 = = 1·1 + 35,5·1 + 16·4 = 100,5 г/моль
n = 50 г/100,5 г/моль = 0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

Решение задач по теме «Количество вещества»
Задача 2. Определите массу 4 молей сернистой кислоты.
Дано:
n(H2SO3) = 4 моль
Найти:
m - ?
Решение:
n = m/M ↔ m = n·M
М(H2SO3) = А(Н)·2 + А(S)·1 + А(О)·3 = 1·2 + 32·1 + 16·3 = 82 г/моль
m = 4 моль·82 г/моль = 328 г
Ответ: 328 г

Решение задач по теме «Количество вещества»
Задача 3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у. в 1,12 л сероводорода.
Дано:
V(H2S) = 1,12 л
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m - ?
Решение:
n = m/M ↔ m/M = V/Vm
n = V/Vm m = M·V/Vm
М(Н2S)= A(H)·2 + A(S)·1 = 1·2 + 32·1 = 34 г/моль
m = (34 г/моль·1,12 л)/ 22,4 л/моль = 1,7 г
Ответ: 1,7 г