Содержание
- 2. Поверхностные явления – это явления, происходящие на поверхности, на границе раздела фаз. 1. Особенности поверхностного слоя
- 4. Молекулы поверхностного слоя обладают некоторым избытком энергии по сравнению со внутренними, что позволяет им удерживаться на
- 5. Поверхностное натяжение – это сила, стягивающая гипотетическую пленку на поверхности жидкости и противодействующая ее растяжению Увеличение
- 6. Из определения следует: G = σ∙s σ = [Дж/м2=Н∙м/м2= Н/м] – поверхностное натяжение; s – площадь
- 7. Поверхностное натяжение измеряют следующими способами: - измерение веса отрывающейся капли (сталагмометрия); - измерение силы, необходимой для
- 9. С повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается и равна нулю при критической температуре. Критическая температура (давление) –
- 10. 2. Адсорбция. Основные понятия и определения. Виды адсорбции и их применение Адсорбция (Г) – это самопроизвольное
- 12. Тело, на поверхности которого происходит адсорбция, называют адсорбентом (обычно это более плотная фаза – твердая или
- 13. Измеряют адсорбцию как количество адсорбата, отнесенное к единице площади или массы адсорбента Г (гамма) = кмоль/м2;
- 14. Из второго закона термодинамики следует, адсорбция протекает самопроизвольно в случае, если адсорбция приводит к уменьшению свободной
- 15. Термодинамический смысл процесса адсорбции: Вблизи поверхности твердого тела или жидкости в следствии наличия свободно поверхностной энергии
- 16. В зависимости от агрегатных состояний адсорбента и адсорбтива различают следующие виды адсорбции: - адсорбция газа на
- 17. Если процесс перехода вещества из объема фазы к поверхности сопровождается снижением величины σ, то вещество будет
- 18. Если растворенное вещество не изменяет σ адсорбция Г=0 и вещество равномерно распределено между поверхностным слоем и
- 20. При адсорбции одновременно протекают как физические, так и химические взаимодействия. В зависимости от преобладающего процесса: 1.
- 22. Применение адсорбции: для очистки газовых промышленных выбросов от вредных примесей (SO2, SH2 и др.). Например, для
- 23. 3. Адсорбция на границе раствор-газ Процесс адсорбции на границе описывается уравнение изотермы адсорбции Гиббса: С –
- 24. Из уравнения следует, что если: (с повышением концентрации σ понижается), то Г>0 – адсорбция идет (с
- 25. Значение производной dσ/dC, взятой с обратным знаком называется, поверхностной активностью (g): g = - dσ/dC Поверхностная
- 26. Графический метод определения адсорбции Находят экспериментально зависимость σ = f (C) (изотерма поверхностного натяжения). Проводят графическое
- 29. 4. Классификация веществ по поверхностной активности. Правило Дюкло-Траубе Поверхностно-активные вещества – это вещества, добавление которых к
- 30. Большой поверхностной активностью обладают вещества дифильного строения
- 33. ПАВ адсорбируются на поверхности раздела фаз, ориентируясь полярной частью к полярной среде, неполярной – неполярной.
- 35. Классификация ПАВ по типу гидрофильных групп
- 36. -По типу гидрофильных групп различают неионные (неионогенные) и ионные (ионогенные) ПАВ. Неионогеные существуют в растворе в
- 37. Анионактивные ПАВ: карбоновые кислоты и их соли (мыла), алкилсульфаты, алкилсульфонаты, алкиларилсульфонаты, фенолы и др. Катионактивные ПАВ:
- 38. Поверхностно-инактивные вещества – это вещества, добавление которых к жидкости увеличивает ее поверхностное натяжение. ПАВ самопроизвольно переходят
- 39. Поверхностно-неактивные вещества – это вещества, добавление которых к жидкости не изменяет ее поверхностное натяжение. ПАВ равномерно
- 41. При экспериментальном изучении адсорбции на границе жидкость-газ Дюкло и Траубе установили следующую зависимость: поверхностная активность в
- 42. Правило выполняется при следующих условиях: при комнатной температуре; при малых концентрациях ПАВ (при больших концентрациях достигается
- 43. Адсорбция газов и жидкостей на поверхности твердого тела Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. В 1915 году И.
- 44. Основные положение теории Ленгмюра: 1). Поверхность адсорбента ограничена. Адсорбция вещества происходит не на всей поверхности, а
- 45. Уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра имеет вид: где А и А∞ ‑ соответственно величина адсорбции газа
- 46. Уравнение Лэнгмюра для адсорбции из растворов: где Г – Гиббсовская адсорбция при концентрации С; Г∞– максимальная
- 47. Зависимость величины адсорбции от концентрации Уравнение Лэнгмюра в линейной форме:
- 48. В координатах С/Г — С получаем прямую, и из графика находим величины Г∞ и К
- 49. Уравнением Фрейндлиха Адсорбция из растворов может быть описана уравнением Фрейндлиха, которое в данном случае имеет вид
- 50. По экспериментальным данным строят кривую – изотерму адсорбции, выражающую зависимость массы адсорбированного вещества от равновесной концентрации
- 51. Чтобы найти К и 1/n, уравнение логарифмируют: tg φ = 1/n.
- 52. Полимолекулярная адсорбция (теория БЭТ). Основные положения.
- 53. Адсорбция из растворов электролитов Адсорбция из водных растворов электролитов происходит, как правило, таким образом, что на
- 54. Обменная адсорбция представляет собой процесс обмена ионов между раствором и твердой фазой, при котором твердая фаза
- 55. При специфической адсорбции адсорбция на поверхности твердой фазы ионов какого-либо вида не сопровождается выделением в раствор
- 56. Пример. Рассмотрим адсорбцию ионов раствора КI на поверхности кристалла AgI. На поверхности кристаллов иодида серебра в
- 58. Если кристаллы AgI находятся в контакте с раствором AgNO3, то на поверхности кристаллов будут адсорбироваться ионы
- 59. Мицеллообразование в растворах ПАВ Под мицеллой (МЦ) ПАВ понимают ассоциат дифильных молекул, лиофильные группы которых обращены
- 60. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ) — концентрация поверхностно-активного вещества в растворе, при которой образуются устойчивые мицеллы.
- 61. Растворы МЦобразующих ПАВ делят на 2 группы: 1) гомогенные при С 2) микрогетерогенные при С> СККМ
- 62. При увеличении концентрации СПАВ мицеллы проходят ряд равновесных состояний, различающихся по n, размеру и форме МЦ.
- 64. При ↑ концентрации СПАВ, превышающую ККМ в 10-50 раз в системе, ↓ подвижность мицелл и ↑
- 65. Мицеллы ионогенных ПАВ обычно заряжены, их заряд зависит от кислотно-основных свойств функциональных групп ПАВ и других
- 66. Явление растворения веществ в МЦПАВ называется солюбилизацией. В водных МЦ ПАВ солюбилизируются вещества, нерастворимые в воде:
- 67. Способы включения в водных растворах солюбилизата : 1) неполярные углеводороды внедряется в ядра МЦ; 2) полярные
- 69. Скачать презентацию