Слайд 2
![Типы химических реакций Соединение Разложение Замещение Обмен ОВР Не ОВР Экзотермические Эндотермические](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-1.jpg)
Типы химических реакций
Соединение
Разложение
Замещение
Обмен
ОВР
Не ОВР
Экзотермические
Эндотермические
Слайд 3
![ОПЫТ. ГОРЕНИЕ МАГНИЯ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-2.jpg)
Слайд 4
![ОПЫТ. РАЗЛОЖЕНИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-3.jpg)
ОПЫТ. РАЗЛОЖЕНИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
Слайд 5
![ОПЫТ. ГОРЕНИЕ СПИРТА](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-4.jpg)
Слайд 6
![Экзотермическими реакциями являются реакции окисления, горения, соединения металлов с другими](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-5.jpg)
Экзотермическими реакциями являются реакции окисления, горения, соединения металлов с другими элементами
и т. д.
К Эндотермическим реакциям относятся реакции разложения.
Слайд 7
![Тепловой эффект реакции Тепловой эффект реакции - количество выделенной (или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-6.jpg)
Тепловой эффект реакции
Тепловой эффект реакции - количество выделенной (или поглощённой) в
ходе реакции теплоты
Q, кДж
В экзотермической реакции +Q
В эндотермической -Q
Слайд 8
![Например: C + O2 = CO2 + Q CaCO3 = CaO + CO2 - Q](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-7.jpg)
Например:
C + O2 = CO2 + Q
CaCO3 = CaO + CO2
- Q
Слайд 9
![Термохимические уравнения C + O2 = CO2 + 394 кДж](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-8.jpg)
Термохимические уравнения
C + O2 = CO2 + 394 кДж
в экзотермической реакции
образования 1 моль углекислого газа из простых веществ выделяется 394 кДж теплоты
CaCO3 = CaO + CO2 – 1200 кДж
в эндотермической реакции разложения 1 моль карбоната кальция поглощается 1200 кДж теплоты
В термохимических уравнениях также указываются агрегатные состояния веществ:
(г) — газ;
(ж) — жидкость;
(т) или (к) — твёрдое (кристаллическое) вещество
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + 184,6 кДж
Слайд 10
![Термохимические расчёты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-9.jpg)
Слайд 11
![Некоторые формулы для решения задач Количество вещества [моль] ν =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-10.jpg)
Некоторые формулы для решения задач
Количество вещества [моль]
ν = m/M = V/VM
Масса
[г]
m = ν×M
М – молярная масса, [г/моль]
VM – молярный объем, равный 22,4 л/моль
Слайд 12
![Задача №1 Определите, сколько теплоты выделяется при сгорании 15 моль](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-11.jpg)
Задача №1
Определите, сколько теплоты выделяется при сгорании
15 моль углерода, если термохимическое уравнение имеет вид:
C(тв)
+ O2 (г) = CO2 (г) + 394 кДж
Слайд 13
![Задача №2 Найдите, какой объём (л) метана (н. у.) сгорел](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-12.jpg)
Задача №2
Найдите, какой объём (л) метана (н. у.) сгорел в кислороде, если при
этом выделилось 80,4 кДж теплоты.
Термохимическое уравнение имеет вид:
CH4 (г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 804 кДж
Слайд 14
![Задача №3 Рассчитайте, сколько метана (г) сгорело в кислороде, если](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/604405/slide-13.jpg)
Задача №3
Рассчитайте, сколько метана (г) сгорело в кислороде, если известно, что при этом выделилось
кДж теплоты.
Термохимическое уравнение имеет вид:
CH4 (г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 804 кДж