Содержание
- 2. Контрольная работа № 3. Основы формальной кинетики Задание 1. Определение порядка и константы скорости реакции В
- 3. Порядок реакции - экспериментально определяемая величина, которую находят по результатам наблюдений за изменением концентраций реагирующих веществ
- 5. Начальное количество исходного реагента N2O5 рассчитывается на основании величины общего давления Pо в момент времени t
- 6. А также (из уравнения Клапейрона-Клаузиуса ) Pt – общее давление в реакторе в момент времени t
- 7. Отсюда рассчитывается концентрации исходного вещества в различные промежутки времени Результаты вычислений концентрации оксида азота(V) в каждый
- 8. Вот она
- 9. Далее переходим к определению порядка реакции графическим путем Для этого продолжим предыдущую таблицу, рассчитав для N2O5
- 10. И строим графики С = f(t), lnС = f(t), 1/С = f(t), 1/С2 = f(t)
- 14. С целью проверки правильности определения порядка реакции воспользуемся методом подстановки и для определения порядка реакции данные
- 16. Из таблицы хорошо видно, что только расчет константы по уравнению для первого порядка даёт значение константы
- 17. . Тогда константа скорости химической реакции первого порядка будет равна , а период полупревращения:
- 18. Если известно, что к моменту времени t15% прореагировало 15 % исходного количество N2O5, то значит текущее
- 19. Теперь, чтобы найти концентрацию N2O5 в момент времени t1 = 12 мин от начала реакции, в
- 20. Задание 2. Определение параметров температурной зависимости скорости химической реакции В таблице приведены значения констант скоростей k1
- 21. Исходные данные Из предыдущей задачи
- 22. Зависимость скорости химической реакции от температуры в дифференциальной форме имеет вид где R – универсальная газовая
- 23. график является прямой линией в координатах ln k = f(1/T) График – прямая вида y=a±bx, т.е
- 24. Но должно выполнятся условие что Eакт не зависит от температуры в рассматриваемом интервале Чтобы убедиться в
- 25. Из рисунка видно, что все точки лежат на прямой линии, значит, условие что Eакт не зависит
- 26. Графически коэффициент В можно представить как тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс. Он рассчитывается как
- 28. Определим предэкспоненциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса: и составим уравнение Аррениуса для реакции в экспоненциальной форме:
- 29. Для определения температурного коэффициента скорости реакции (γ) в интервале температур от 310 до 325 К воспользуемся
- 31. Скачать презентацию