Разделы презентаций

Презентация на тему Гидроксиды. Основания: способы получения

Содержание

Цель урока: Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической химии
Гидроксиды. Основания: способы получения. Цель урока: Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической химии Формулы только оксидов приведены в ряду: H2SO3, BeO, CuCl2 Na2CO3, Na2O, Cl2O7 CO2, Li2O, CrO3 Не характеризует свойство основных оксидов: CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + Na2O → Na2SO4 Назовите вещества: CO Na2O Гидроксиды. Основания: способы получения. Гидроксиды. Основания: способы получения Что надо узнать: Состав и названия Классификация Способы получения K2O + H2O → 2KOH K2O + H2O → 2KOH Гидроксиды – это сложные вещества в состав которых входят атомы Гидроксиды. Основания: способы получения. Основания - это гидроксиды металлов IА и IIА (кроме Be), а также металлов в минимальной степени окисления Работа с учебником: Стр 137 «Классификация гидроксидов» Стр 139 «Физические свойства оснований» ? Гидроксиды КОН NaOH Mg(OH)2 Zn(ОН)2 Fe(OH)3 Be(OH)2 Гидроксиды Основания Амфотерные гидроксиды КОН NaOH Ca(OH)2 Zn(ОН)2 Fe(OH)3 Основания Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи КОН NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 K2O + H2O Нерастворимые в воде основания Косвенный способ CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Гидроксиды. Основания: способы получения Что надо узнать: Состав и названия Классификация Способы получения Домашнее задание: §41 По задачнику Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи Основания реагируют с кислотами Нейтрализация щелочи нерастворимые основание соль кислота вода Индикатор Изменение рН среды Щелочи реагируют с кислотными оксидами 6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 Н2 CO3 Нерастворимые основания Cu(OH)2  –t°→  CuO + H2O –– Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH Сильные и слабые основания
Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Гидроксиды. Основания: способы получения.

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Слайд 2 Цель урока:
Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической

Цель урока:Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической химии

химии

Слайд 3 Формулы только оксидов приведены в ряду:
H2SO3, BeO, CuCl2
Na2CO3,

Формулы только оксидов приведены в ряду:H2SO3, BeO, CuCl2Na2CO3, Na2O, Cl2O7CO2, Li2O, CrO3KOH, K2O, BaO

Na2O, Cl2O7
CO2, Li2O, CrO3
KOH, K2O, BaO

Слайд 4 Не характеризует свойство основных оксидов:
CaO + H2O →

Не характеризует свойство основных оксидов:CaO + H2O → Ca(OH)2SO3 + Na2O → Na2SO4K2O + 2HCl

Ca(OH)2
SO3 + Na2O → Na2SO4
K2O + 2HCl → 2KCl

+ H2O
Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Слайд 5 Назовите вещества:
CO
Na2O

Назовите вещества:CONa2O

Слайд 6 Гидроксиды. Основания: способы получения.

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Слайд 7
Гидроксиды. Основания: способы получения
Что надо узнать:
Состав и названия
Классификация
Способы

Гидроксиды. Основания: способы полученияЧто надо узнать:Состав и названияКлассификацияСпособы получения

получения

Слайд 8 K2O + H2O → 2KOH

K2O + H2O → 2KOH

Слайд 9 K2O + H2O → 2KOH
Гидроксиды – это сложные

K2O + H2O → 2KOHГидроксиды – это сложные вещества в состав которых входят атомы металлов

вещества в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы

ОН.

!!! Число гидроксогрупп в формуле гидроксида соответствует валентности металла

Слайд 10 Гидроксиды. Основания: способы получения.

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Слайд 11 Основания - это гидроксиды металлов IА и IIА (кроме Be),

Основания - это гидроксиды металлов IА и IIА (кроме Be), а также металлов в минимальной степени окисления

а также металлов в минимальной степени окисления (если она

имеет переменное значение)

Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Слайд 12 Работа с учебником:
Стр 137 «Классификация гидроксидов»
Стр 139 «Физические

Работа с учебником:Стр 137 «Классификация гидроксидов»Стр 139 «Физические свойства оснований» ? На какие группы можно

свойства оснований»

? На какие группы можно классифицировать основания?
?

Физические свойства оснований?

Слайд 13

Слайд 14 Гидроксиды


КОН

NaOH

Mg(OH)2
Zn(ОН)2

Fe(OH)3

Be(OH)2

Гидроксиды КОНNaOHMg(OH)2Zn(ОН)2Fe(OH)3Be(OH)2

Слайд 15 Гидроксиды
Основания
Амфотерные гидроксиды
КОН

NaOH

Ca(OH)2
Zn(ОН)2

Fe(OH)3

Be(OH)2

ГидроксидыОснования Амфотерные гидроксиды КОНNaOHCa(OH)2Zn(ОН)2Fe(OH)3Be(OH)2

Слайд 16 Основания
Растворимые в воде
Нерастворимые в

ОснованияРастворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи КОНNaOHCa(ОН)2LiOHFe(OH)2Cu(OH)2Mg(ОН)2

воде
Щелочи
КОН
NaOH
Ca(ОН)2
LiOH
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mg(ОН)2

Слайд 17 NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода

NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода

Слайд 18 Получение оснований

Щелочи
2Na + 2H2O → 2NaOH +

Получение основанийЩелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2K2O + H2O →  2KOH Активный металл

H2
K2O + H2O →  2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид

+ вода

Слайд 19 Нерастворимые в воде основания
Косвенный способ
CuSO4 +2NaOH

Нерастворимые в воде основанияКосвенный способCuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Zn(NO3)2 +2KOH →2KNO3 +

→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Zn(NO3)2 +2KOH →2KNO3 + Zn(OH)2↓
FeCl2 +Ba(OH)2

→ BaCl2 + Fe(OH)2↓
Реакция обмена:
соль + щелочь

→ соль + нерастворимое основание

Слайд 20
Гидроксиды. Основания: способы получения
Что надо узнать:
Состав и названия
Классификация
Способы

Гидроксиды. Основания: способы полученияЧто надо узнать:Состав и названияКлассификацияСпособы получения

получения

Слайд 21 Домашнее задание:
§41
По задачнику

Домашнее задание:§41По задачнику

Слайд 22

Слайд 23 Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый



Синий
Желтый
Малиновый

Химические свойства основанийЩелочи изменяют окраску индикаторовЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеиновыйСинийЖелтыйМалиновый

Слайд 24 Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие

Фенолфталеиновый в щелочах малиновыйИндикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочирН < 7рН =

ионов ОН- в растворе щелочи
рН < 7
рН = 7
рН

> 7

Слайд 25 Основания реагируют с кислотами

Нейтрализация
щелочи
нерастворимые
основание
соль
кислота
вода

Основания реагируют с кислотамиНейтрализациящелочинерастворимыеоснованиесолькислотавода

Слайд 26

Слайд 27 Индикатор

Изменение рН среды

Индикатор Изменение рН среды

Слайд 28 Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Слайд 29 6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O
Н3 PO4



Н2

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4Н2 CO3Щелочь Кислотный оксид+Вода Соль +Нейтрализация

CO3

Щелочь
Кислотный оксид
+
Вода
Соль
+
Нейтрализация


Слайд 30 Нерастворимые основания

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются2Fe(OH)3 →  Fe2O3 + 3H2O

при нагревании

разлагаются
2Fe(OH)3 →  Fe2O3 + 3H2O
Гидроксид

Оксид металла
Вода
+

Слайд 31 Cu(OH)2  –t°→  CuO + H2O
––

Cu(OH)2  –t°→  CuO + H2O––

Слайд 32

Слайд 33 Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3

Определение основанийМе(ОН)nКОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2

Ba(ОН)2

Гидроксиды
KOH → K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 → Ba+2 +

2 OH-1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Слайд 34 Сильные и слабые основания

Сильные и слабые основания
  • Имя файла: gidroksidy-osnovaniya-sposoby-polucheniya.pptx
  • Количество просмотров: 51
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Замок в Средневековье
Следующая - Психотропные средства. Нейролептики. Транквилизакторы. Седативные средства

Похожие презентации

Каменный уголь Каменный уголь 61
Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина. Основні види палива та їх значення в енергетиці країни Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина. Основні види палива та їх значення в енергетиці країни 47
Химическая технология ситаллов и композитов. Прессование Химическая технология ситаллов и композитов. Прессование 4
Кислоты 8 класс Кислоты 8 класс 178
Химия. D-элементтер Химия. D-элементтер 41
Классификация конструкционных материалов. Особенности атомно-кристаллического строения металлов. Лекции №1 Классификация конструкционных материалов. Особенности атомно-кристаллического строения металлов. Лекции №1 32

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Для правообладателей