Гидроксиды. Основания: способы получения презентация

Содержание

Слайд 2

Цель урока: Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической химии

Цель урока:

Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической химии

Слайд 3

Формулы только оксидов приведены в ряду: H2SO3, BeO, CuCl2 Na2CO3,

Формулы только оксидов приведены в ряду:

H2SO3, BeO, CuCl2
Na2CO3, Na2O, Cl2O7
CO2, Li2O,

CrO3
KOH, K2O, BaO
Слайд 4

Не характеризует свойство основных оксидов: CaO + H2O → Ca(OH)2

Не характеризует свойство основных оксидов:

CaO + H2O → Ca(OH)2
SO3 + Na2O

→ Na2SO4
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
Слайд 5

Назовите вещества: CO Na2O

Назовите вещества:

CO
Na2O

Слайд 6

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Слайд 7

Гидроксиды. Основания: способы получения Что надо узнать: Состав и названия Классификация Способы получения

Гидроксиды. Основания: способы получения

Что надо узнать:

Состав и названия

Классификация

Способы получения

Слайд 8

K2O + H2O → 2KOH

K2O + H2O → 2KOH

Слайд 9

K2O + H2O → 2KOH Гидроксиды – это сложные вещества

K2O + H2O → 2KOH

Гидроксиды – это сложные вещества в состав

которых входят атомы металлов и гидроксогруппы ОН.
!!! Число гидроксогрупп в формуле гидроксида соответствует валентности металла
Слайд 10

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Гидроксиды. Основания: способы получения.

Слайд 11

Основания - это гидроксиды металлов IА и IIА (кроме Be),

Основания - это гидроксиды металлов IА и IIА (кроме Be), а также металлов

в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение)
Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.
Слайд 12

Работа с учебником: Стр 137 «Классификация гидроксидов» Стр 139 «Физические

Работа с учебником:

Стр 137 «Классификация гидроксидов»
Стр 139 «Физические свойства оснований»
?

На какие группы можно классифицировать основания?
? Физические свойства оснований?
Слайд 13

Слайд 14

Гидроксиды КОН NaOH Mg(OH)2 Zn(ОН)2 Fe(OH)3 Be(OH)2

Гидроксиды


КОН
NaOH
Mg(OH)2

Zn(ОН)2
Fe(OH)3
Be(OH)2

Слайд 15

Гидроксиды Основания Амфотерные гидроксиды КОН NaOH Ca(OH)2 Zn(ОН)2 Fe(OH)3 Be(OH)2

Гидроксиды

Основания

Амфотерные гидроксиды

КОН
NaOH
Ca(OH)2

Zn(ОН)2
Fe(OH)3
Be(OH)2

Слайд 16

Основания Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи КОН NaOH Ca(ОН)2 LiOH Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(ОН)2

Основания

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

Щелочи

КОН

NaOH

Ca(ОН)2

LiOH

Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mg(ОН)2

Слайд 17

NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода

NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода

Слайд 18

Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Получение оснований

Щелочи

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

K2O + H2O

→  2KOH

Активный металл + вода

Основной оксид + вода

Слайд 19

Нерастворимые в воде основания Косвенный способ CuSO4 +2NaOH → Na2SO4

Нерастворимые в воде основания

Косвенный способ

CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

Zn(NO3)2 +2KOH

→2KNO3 + Zn(OH)2↓

FeCl2 +Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

Реакция обмена:
соль + щелочь → соль + нерастворимое основание

Слайд 20

Гидроксиды. Основания: способы получения Что надо узнать: Состав и названия Классификация Способы получения

Гидроксиды. Основания: способы получения

Что надо узнать:

Состав и названия

Классификация

Способы получения

Слайд 21

Домашнее задание: §41 По задачнику

Домашнее задание:

§41
По задачнику

Слайд 22

Слайд 23

Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

Химические свойства оснований

Щелочи изменяют окраску индикаторов

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеиновый

Синий

Желтый

Малиновый

Слайд 24

Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в

Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый

Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи

рН

< 7

рН = 7

рН > 7

Слайд 25

Основания реагируют с кислотами Нейтрализация щелочи нерастворимые основание соль кислота вода

Основания реагируют с кислотами

Нейтрализация

щелочи

нерастворимые

основание

соль

кислота

вода

Слайд 26

Слайд 27

Индикатор Изменение рН среды

Индикатор

Изменение рН среды

Слайд 28

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Слайд 29

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 Н2

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O

Н3 PO4

Н2 CO3

Щелочь

Кислотный оксид

+

Вода


Соль

+

Нейтрализация

Слайд 30

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Гидроксид Оксид металла Вода +

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются

2Fe(OH)3 →  Fe2O3 + 3H2O

Гидроксид

Оксид металла

Вода

+

Слайд 31

Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O ––

Cu(OH)2  –t°→  CuO + H2O

––

Слайд 32

Слайд 33

Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH →

Определение оснований

Ме(ОН)n

КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2

Гидроксиды

KOH → K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 →

Ba+2 + 2 OH-1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Имя файла: Гидроксиды.-Основания:-способы-получения.pptx
Количество просмотров: 99
Количество скачиваний: 0