Гидроксиды. Основания: способы получения презентация

Цель урока:
Углубить знания о важнейших классах веществ неорганической химии

Формулы только оксидов приведены в ряду:
H2SO3, BeO, CuCl2
Na2CO3, Na2O, Cl2O7
CO2, Li2O, CrO3
KOH, K2O, BaO

Не характеризует свойство основных оксидов:
CaO + H2O → Ca(OH)2
SO3 + Na2O → Na2SO4
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O
Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Назовите вещества:
CO
Na2O

Гидроксиды.
Основания: способы получения.

Гидроксиды. Основания: способы получения
Что надо узнать:
Состав и названия
Классификация
Способы получения

K2O + H2O → 2KOH

K2O + H2O → 2KOH
Гидроксиды – это сложные вещества в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы ОН.
!!! Число гидроксогрупп в формуле гидроксида соответствует валентности металла

Гидроксиды.
Основания: способы получения.

Основания - это гидроксиды металлов IА и IIА (кроме Be), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение)
Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Работа с учебником:
Стр 137 «Классификация гидроксидов»
Стр 139 «Физические свойства оснований»
? На какие группы можно классифицировать основания?
? Физические свойства оснований?

Гидроксиды
КОН
NaOH
Mg(OH)2
Zn(ОН)2
Fe(OH)3
Be(OH)2

Гидроксиды
Основания
Амфотерные гидроксиды
КОН
NaOH
Ca(OH)2
Zn(ОН)2
Fe(OH)3
Be(OH)2

Основания
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Щелочи
КОН
NaOH
Ca(ОН)2
LiOH
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mg(ОН)2

NaOH – гидроксид натрия, едкий натр, каустическая сода

Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
K2O + H2O → 2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид + вода

Нерастворимые в воде основания
Косвенный способ
CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Zn(NO3)2 +2KOH →2KNO3 + Zn(OH)2↓
FeCl2 +Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓
Реакция обмена:
соль + щелочь → соль + нерастворимое основание

Гидроксиды. Основания: способы получения
Что надо узнать:
Состав и названия
Классификация
Способы получения

Домашнее задание:
§41
По задачнику

Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый

Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи
рН < 7
рН = 7
рН > 7

Основания реагируют с кислотами
Нейтрализация
щелочи
нерастворимые
основание
соль
кислота
вода

Индикатор
Изменение рН среды

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O
Н3 PO4
Н2 CO3
Щелочь
Кислотный оксид
+
Вода
Соль
+
Нейтрализация

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Гидроксид
Оксид металла
Вода
+

Cu(OH)2 –t°→ CuO + H2O
––

Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2
Гидроксиды
KOH → K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2 OH-1
Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы