Слайд 2
![ЗАДАНИЕ № 1 ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА И ЕГО НАЗВАНИЕ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-1.jpg)
ЗАДАНИЕ № 1
ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА И ЕГО НАЗВАНИЕ НА ОСНОВАНИИ
ФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ
Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
NH3 - аммиак
Слайд 3
![ЗАДАНИЕ № 2 РАСПОЛОЖИТЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА В ПОРЯДКЕ ВОЗРАСТАНИЯ СТЕПЕНЕЙ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-2.jpg)
ЗАДАНИЕ № 2
РАСПОЛОЖИТЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА В ПОРЯДКЕ ВОЗРАСТАНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.
N2,
NH3, KNO3, NO, HNO2.
-3 0 +2 +3 +5
NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
Слайд 4
![АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-3.jpg)
АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА
Слайд 5
![I. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Агрегатное состояние – жидкость; Цвет](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-4.jpg)
I. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Агрегатное состояние – жидкость;
Цвет – отсутствует;
Запах –
едкий, кислотный;
Растворимость в воде – хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-5.jpg)
Слайд 7
![III. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА HNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-6.jpg)
III. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА HNO3
Слайд 8
![III. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА HNO3 Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-7.jpg)
III. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА HNO3
Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3 = H+ +
NO3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-8.jpg)
Слайд 10
![III. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-9.jpg)
III. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K Ca
Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au
Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑
Слайд 11
![ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА Белки при взаимодействии с концентрированной азотной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/338912/slide-10.jpg)
ДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА
Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются
и приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.