Содержание
- 2. ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами
- 4. Общая формула оснований: Ме(ОН)n, где Ме - металл n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.
- 5. Номенклатура оснований Название оснований= Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность римскими цифрами (переменная)
- 6. Номенклатура оснований
- 7. Например: Fе(ОН)3 Гидроксид железа (ΙΙΙ) Ва(ОН)2 Гидроксид бария
- 8. Дайте названия гидроксидам: LiOH Ba(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 NaOH гидроксид лития гидроксид бария гидроксид железа (II) гидроксид
- 9. Классификация оснований:
- 10. Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Сu(OH)2
- 11. Структурные формулы Н-О-Na Н-О-Ca-О- Н Н-О- Fe -О- Н NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 O-H
- 12. Физические свойства Основания - твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи: LiOH , NaOH, KOH, CsOH,
- 13. Физические свойства Основания – твердые вещества. Щелочи растворяются в воде ( к ним относят основания металлов
- 14. Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин желтый малиновый
- 15. 1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
- 16. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 2.Взаимодействие с кислотами Основание+кислота=соль+вода KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
- 17. Взаимодействие с кислотами: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O реакция нейтрализации
- 18. Cu(OH)2↓+ H2SO4 → CuSO4 +2 H2O
- 19. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 3.Взаимодействие с кислотными оксидами Основание+кислотный оксид=соль+вода 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
- 20. Взаимодействие с кислотными оксидами Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О реакция обмена
- 21. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами Основание+ амфотерный оксид=соль+вода 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
- 22. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание!!! Основание+соль1=основание2+соль2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +
- 23. CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
- 24. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 6.При нагревании разлагаются (кроме LiOH): Cu (OH)2 = CuO+H2O Только для нерастворимых оснований!!!
- 25. Отношение оснований к нагреванию Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O t
- 26. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие взаимодействуют с кислотами Zn
- 27. Важнейшие представители и их применение NaOH, KOH, Ca(OH)2: твердые, очень едкие вещества, растворимые в воде, мылкие
- 28. Щелочи в быту Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая сода. Едкий натр кристаллическое вещество
- 31. ЗАГАДКА Я растворчик изучал. Лакмус в нем синее стал. Поглощал раствор тотчас Кислый углекислый газ! Про
- 32. ЗАГАДКА Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.
- 34. Задание Не является щёлочью : 1)NaOH; 2)Ca(OH)2; 3)Mg(OH)2; 4)KOH.
- 39. Скачать презентацию