Емтихан сұрақтары презентация

5. Термодинамиканың I заңы, анықтамасы, математикалық теңдеуі. Қарапайым процестер үшін термодинамика-ның I заңының қолданылуы (изо-хоралық, изобаралық, изотермиялық және адиабата-лық процестер). Гесс заңы, оның салдары (түзілу және жану жылу эффектілері).
6. Термодинамиканың ІІ заңы. ПӘК.Энтропия, Гиббс энергиясы.
7. Химиялық кинетика. Жылдамдықтың концентра-цияға, температураға тәуелділігі. Жылдамдық конс-тантасының физикалық мағанасы.
8. Ерітінділер. Электролиттік диссоциация. Ерігіштік көбейтіндісі. Ерігіштік.
9. Сутектік көрсеткіш. Тұздардың гидролизі. Концен-трация түрлері.
10. Тотығу-тотықсыздану реакциялары.

11. Электродтық потенциал. Нернст теңдеуі. Электродтар түрі. Гальвани-калық элементтер теориясы.
12. Электролиз.
1) Массасы 120 г ерiтiндiде 24 г калий гидроксидi бар болса, осы ерiтiндiнiң массалық үлесi қандай (ω, %)?
2) 160 г суда 40 г тұз ерiтiлген. Ерiтiндiдегi заттың массалық үлесi қандай (ω, %)?
3) 250 мл ерiтiндiдегi 10,5 г натрий фторидiнiң нормалдық концентрациясы неге тең? MNaF=42 г/моль.
4)Күштi электролиттi көрсетiңiз?
5) 400 г 50 % H2SO4 ерiтiндiсiнен (массасы бойынша) буландырып 100 г суды бөлiп алдық. Қалған ерiтiндiдегi H2SO4 массалық үлесi (%) неге тең?
Бақылау жұмысы

6) 500 мл 0,25Н Na2CO3 ерiтiндiсiнде қанша Na2CO3 (г) ерiтiлген?
7) Ерiтiндiде сутегi ионы концентрациясы 1*10-3 моль/л. Ерiтiндiнiң рН-неге тең?
8) 180С температурада Mg(OH)2 –магний гидроксидiнiң суда ерiгiштiгi 1,7*10-4 моль/л. Осы температурадағы Mg(OH)2-ерiгiштiк көбейтiндiсiн анықта (моль/л).
9) 250 г суға 54 г глюкоза (C6H12O6) ерiтiлген. Осы ерiтiндi қандай температурада (0С) кристалданады?
10) 1 литр құрамында 49 г H2SO4 бар. Осы ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясы неге тең? Mr(H2SO4)=98 г/моль.
11) Массасы 125 ерiтiндiде 25 г натрий гидроксидi (NaOH) бар. Осы заттың ерiтiндiдегi массалық үлесi неге тең (ω, %)?

12) рН=6-ға тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы неге тең (моль/л)?
13) рОН=5-ке тең ерiтiндiдегi сутегi ионы концентрациясы неге тең (моль/л)?
14) 250 мл сулы ерiтiндiде 10,5 г натрий фторидi ерiтiлген. (Мr(NaF)=42). Ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясын анықтаңыз.
17) Массалық үлесi 10% 120 г ерiтiндi дайындау үшiн ас тұзы (NaCl) ерiтiндiсiнiң қандай мөлшерi (г) қажет?
18) 250С температурада 0,5 М глюкозà (С6Н12О6) ерітіндісінің осмос қысымы неге тең?
19) 1 л ерітіндіде 6,3 г HNO3 (М.м.=63 г/моль) ерітілген. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясын анықтаңыз.

20) Массасы 5,0 г 200 г суда еріту нәтижесінде электр тогын өткізбейтін және кристалдану температурасы -1, 45 тең ерітінді алынды. Еріген заттың молекулалық массасын анықтаңыз.
21) Молярлік концентрациясы 0,5 (MHNO3=63 г/мл, С HNO3=0,5 М) тең 400 мл ерітіндіде қанша г азот қышқылы бар?
22) Концентрациясы 0.25H 0,5 л күкірт қышқылында қанша г күкірт қышқылы бар? MH2SO4=98 г/моль.
23) 200 г Н2О да 40 г қантты С12Н22О11 еріткенде қант ерітіндісінің қайнау температурасы қанша градусқа өседі? (МС12H22O11=342 г/моль). ЕН2О=0,520.
24. Металдың 5,00 г массасы жанғанда 9,44 г металл оксиді түзіледі. Металдың эквивалентінің молярлық массасын табыңдар.

25. Металдың 5,00 г массасы жанғанда 9,44 г металл оксиді түзіледі. Металдың эквивалентінің молярлық массасын табыңдар.
26.Са(ОН)2 еpiтiндiсiнiң рОН-ы неге тең, егер С= 0,5 моль/л; α = 0,1?
27.Гальваникалық элемент беpiлген:
(-) Zn / Zn2+) // Cu2+/ Cu (+)
Электpолиттеp еpiтiндiлеpiндегi иондаpдың активтiлiктеpi а(Zn2+) = 0,01 моль/л және а(Cu2+) = 0,001 моль/л. Электpодтаpдың стандаpттық электpодтық потенциалдаpы ϕ0(Cu2+/Cu) = + 0,34 в және ϕ0(Zn2+/Zn) = - 0,76 в. Элементтiң Т=298 K және P=1 атм. жағдайындағы электp қозғаушы күшiн есептеңiз.
28. Мыс купоpосының(CuSO4) еpiтiндiсi аpқылы 2 сағат күшi 2,2 А электp тогы өткiзiлген. Бөлiнiп шыққан мыстың масасы қаншаға тең?

29.AuCl3 және KCl ерiтiндiсiнiң қоспасын электролиздегенде, электродта қандай заттар бөлiнедi?
30. Егер 65ºС температурада су буының қысымы 2,5∙104 Па болса, онда 34,23 г қанты (С12Н22О11) бар 45,05 г бетіндегі ерітіндінің бу қысымын осы температурада есептеңіз.
31.2SO2 + O2 ↔ 2SO3 системасында заттардың тепе-теңдiк күйдегi концентрациялар: [SO2] = 0,04 моль/л, [O2] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Тепе-теңдік константасын есептеңіз.
32.MgCO3(қ) ⇔ MgO(қ) + CO2 (г) реакциясының тепе-теңдік константасы-ның өрнегі:
33. Нашар еритін Ca3(PO4)2 химиялық қосылыстың ерігіштігін анықтаңыз.
34.130С және 5,065·105 қысымдағы 10-3м3 ацетилен С2Н2 қанша масса алады?

36.0,01 моль/л NaNO3 және 0,00125 моль/л CuSO4 түратын ерітіндінің иондық күшін есептеңіз.
37.Циан қышқылының диссоциациялану константасы (Кд) 3,17·10 , концентрациясы 0,9 моль/л. Диссоциация-лану дәрежесін (%) есептеңіз.
38. Концентрациясы 0,02 моль/л барий хлориді ерітінді-сінің иондық күшін есептеңіз.
39. Қаныққан қорғасын сульфаты ерітіндісіндегі Pb2+ және SO42- иондарының ерігіштігі нешеге тең? ЕК (Pb SO4) = 2,2 ⋅ 10-8
40.Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O реакциясы үшін Нернст теңдеуін жазыңыз. Осы электродық реакция потен-циалының рН-қа тәуелділігін өрнектейін теңдеуді келтіріңіз.