Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов презентация

Содержание

Слайд 2

Расположение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева

Условная граница между элементами-металлами и

Расположение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами
элементами-неметаллами проходит по диагонали:
B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) –Te(теллур) – At (астат)

Слайд 3

Из 114 элементов ПСХЭ ~88 являются металлами: выделены голубым, зелёным и

Из 114 элементов ПСХЭ ~88 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом
розовым цветом (кроме H и He)

Слайд 4

Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы

Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов
химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

Строение атомов Ме

Слайд 5

e = 19

39

0

Калий

e = 19 39 0 Калий

Слайд 6

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

+3Li )2)1
+11Na)2)8)1
+19K)2)8)8)1
+37Rb) ) )

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы +3Li )2)1 +11Na)2)8)1 +19K)2)8)8)1 +37Rb) )
) )
+55Cs) ) ) ) ) )
+87Fr) ) ) ) ) ) )

R атома растет
Восстановительная способность увеличивается

Слайд 7

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

У в е л и

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и ч
ч и в а е т с я R атома

Увеличивается восстановительная способность

+4Be )2)2
+12Mg)2)8)2
+20Ca)2)8)8)2
+38Sr) ) ) ) )
+56Ba) ) ) ) ) )
+88Ra) ) ) ) ) ) )

Увеличиваются металлические свойства

Слайд 8

1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē).
2.

1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē). 2. Относительно
Относительно большой атомный радиус.

Основные особенности строения атомов металлов:

© Осиевская И.А.

Слайд 9

Металлическая связь
e e e
e e e
e e e
е е

Металлическая связь e e e e e e e e e е е

е

+

+

+

+

Слайд 10

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионом посредством
ионом посредством обобществления внешних электронов(«электронного газа»)

Слайд 11

-

-
1. нейтральные атомы.
2. положительно
заряженные ионы.
ē – свободно перемещаются по

- - 1. нейтральные атомы. 2. положительно заряженные ионы. ē – свободно перемещаются
кристаллической решетке.

В УЗЛАХ РЕШЕТКИ:

Металлическая кристаллическая решетка

-

-

Слайд 12

Твердость (кроме ртути)
Пластичность
Электропроводность
Теплопроводность
Плотность
Металлический блеск

Физические свойства металлов

Твердость (кроме ртути) Пластичность Электропроводность Теплопроводность Плотность Металлический блеск Физические свойства металлов

Слайд 13

Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твердое агрегатное

Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твердое агрегатное состояние. Однако
состояние.
Однако твердость их различна. Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы (Na, K)

Твердость металлов

Слайд 14

Плотность металлов

Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). К ним относятся щелочные,

Плотность металлов Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). К ним относятся щелочные, щелочноземельные
щелочноземельные металлы и алюминий.
Самый легкий металл – литий.
Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3).
Самый тяжелый металл – осмий.

Слайд 15

В самородном виде (Au, Ag, Pt)
В виде соединений:
оксидов
сульфидов

В самородном виде (Au, Ag, Pt) В виде соединений: оксидов сульфидов карбонатов сульфатов

карбонатов
сульфатов

Нахождение металлов в природе:

Слайд 16

Индивидуальные вещества, образующие земную кору, называются минералами.
Al2O3- корунд
SiO2- кварц
HgS-киноварь и

Индивидуальные вещества, образующие земную кору, называются минералами. Al2O3- корунд SiO2- кварц HgS-киноварь и т.д.
т.д.

Слайд 17

Аметист (SiO2)-сине-фиолетовая разновидность кварца

Корунд - Al2O3

Аметист (SiO2)-сине-фиолетовая разновидность кварца Корунд - Al2O3

Слайд 18

Из минералов сложены горные породы:
Мрамор - CaSO4
Гранит – смесь кварца, полевого

Из минералов сложены горные породы: Мрамор - CaSO4 Гранит – смесь кварца, полевого
шпата и слюды

Руда – природные образования, содержащие минерал в количестве, пригодном для его производства

Слайд 19

Применение металлов

Применение металлов

Слайд 20

Применение меди

Применение меди

Слайд 21

Применение железа

Применение железа
Имя файла: Положение-металлов-в-периодической-системе.-Металлическая-связь.-Металлическая-решетка.-Общие-физические-свойства-металлов.pptx
Количество просмотров: 88
Количество скачиваний: 0