Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. (Тема 12) презентация

Ионная
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая

Ковалентная связь — химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.

Полярная
Ковалентная связь
Неполярная

Молекула водорода
Ковалентная неполярная связь образуется между
одинаковыми атомами элементов-неметаллов,

Полярная ковалентная связь может образовываться
только между атомами разных элементов-неметаллов.
фтороводород
НF

Молекула фторводорода
H1
1S1
F9
1S2 / 2S2 2p5
H
F
Неспаренный электрон
Неспаренный электрон

H
F
+
→
H
F

Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
Ряд химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности
С уменьшением электроотрицательности уменьшаются и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.

H
F
+
→
H
F
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H

H
F
+
→
H
F
+
-
Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.

Смещение электроотрицательности в молекулах воды Н2О и оксида азота NO
Н2О
NO
2H + O
→
H
H
δ+
δ+
→
→
O
δ-
N
δ+
O
δ-
→

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
1. Запись электронных формул кислорода и серы.
O
(кислород)
6
O8
1S2 / 2S2 2p4
1S2 / 2S2 2p6 / 3S2 3p4
S
(сера)
8
6
S16

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
2. Изображение расположения внешних электронов у знаков химических элементов кислорода и серы.
S
O

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Запись электронно-структурной формулы образовавшейся молекулы оксида серы SO2

Алгоритм образования ковалентной полярной на примере оксида серы SO2
3. Определение по рассмотренному нами ранее химическому ряду электроотрицательности кислорода и серы
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H

Валентность — это число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атомами этого же или других элементов.

Аммиак NH3
NIIIHI
Вода H2O
HIOII
Оксид фосфора P2O5
PVOII
Запись валентности

Если валентность обоих элементов кратна какому-нибудь числу, то индексы записываются, уменьшенными на это число.
SO3
S2O6
F2S2
F2S2
FS
Pl2O4
PlO2

Al III
S II
S VI
S IV

По формуле также можно определить валентность одного элемента, если валентность другого известна.
SO2
II
?
4 : 1 = 4
IV