Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакції. 9 клас презентация

Гра «Чому вони разом?»
Na, C, H2, Fe
CaO, KOH, H2SO4, BaCO3
FeO, P2O5, Al2O3, CO2
HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
BaSO4, NaCl, CaCO3, Mg(NO3)2

1. Які ознаки хімічних реакцій?
2. Що таке реагенти (вихідні речовини) та продукти реакції?
Фронтальна робота:
Дайте відповідь на запитання:

Стародавня легенда розповідає, що цариця Клеопатра, яка була відома не тільки своєю красою, а ще й освіченою, виграла оригінальне парі, з'ївши дорогоцінний «сніданок», який коштував 100 000 сестерцій.
Ось як це описано в книзі Генрі Хаггарда «Клеопатра»: «…Вона вийняла з вуха одну з тих величезних перлин і опустила перлину в оцет. Запанувала тиша, вражені гості, завмерши спостерігали, як незрівнянна перлина повільно розчиняється у міцному оцті. Від неї не залишилось і сліду, і тоді Клеопатра підняла келих, покрутила його і випила весь до останньої краплі».
Проблемне запитання.
Що сталося з перлиною? До якого типу можна віднести цю хімічну реакцію?

Реакції сполучення
Реакції сполучення - хімічні реакції, в результаті яких із двох або кількох речовин утворюється одна нова складна речовина. А +В = АВ
Дослід 1. Візьмемо скручену мідну спіраль, закріпимо її в тигельних щипцях та нагріємо її на спиртівці. Нагріваємо у верхній частині (тому що найбільша t). Через деякий час ми будемо спостерігати зміну забарвлення і появу чорного кольору, на кінчику спіралі, який ми нагріваємо. Утвориться чорний наліт - це купрум (ІІ) оксид. Якщо почистити чорний наліт на білий листок паперу ми отримаємо порошок купрум (ІІ) оксид.
Запишемо рівняння реакції:
2Cu + O2=2CuO
чорний порошок

Реакції заміщення
Реакції заміщення – хімічні реакції між простою і складною речовинами, під час яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, утворюючи нову просту і нову складну речовини. А +ВС = АС + В
Дослід 2. У пробірку всипаємо невелику кількість порошку магнію. Після цього доливаємо хлоридної кислоти об'ємом 1 мл. Спостерігаємо виділення водню.
Запишемо рівняння реакції:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (виділення газу – водню)

Реакції обміну
Реакції обміну - хімічні реакції, під час яких дві речовини обмінюються своїми складовими частинками, утворюючи дві нові речовини. АВ +СD = АD + CВ
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
(виділення блакитного осаду)
Дослід 3. Візьмемо розчин натрій гідроксид і додамо розчин купрум сульфату (мідного купоросу). Спостерігаємо утворення драглистого осаду з блакитним забарвленням.
Запишемо рівняння реакції:

Реакції розкладу
Реакції розкладу - хімічні реакції, в результаті яких із однієї складної речовини утворюється дві чи більше нових речовин. АВ → А +В
Cu(OH)2 → CuO + H2O
(чорний порошок)
Дослід 4. Візьмемо свіжоприготовлений розчин купрум (ІІ) гідроксид, який ми добули в попередньому досліді. Пробірку закріплюємо в пробіркотримачі і будемо нагрівати. Хочу нагадати, що дуже багато реакцій відбувається при нагрівані . Прогріваю всю пробірку, тримаю під кутом 450,а потім ту частину, де знаходиться речовина. Ми бачимо, що в пробірці утворюється речовина чорного кольору. Це відбувається розклад купрум (ІІ) гідроксиду на купрум (ІІ) оксид речовина чорного кольору та воду. Запишемо рівняння реакції:
t

Fe+ O2 →
KMnO4 →
Fe + HCl →
H2+O2 →
SO3+H2O →

Підсумок уроку
Проблемне запитання.
Що трапилось з перлиною?