Классификация химических реакций презентация

Тема урока:
«Классификация
химических реакций»

Задание № 1.
Из предложенного перечня химических формул:
Na2O, O2, SO3, H2, N2, H2S, NaCl, O3, H2O2
Выпишите отдельно формулы:
а) простых веществ б) сложных веществ

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
Расставьте коэффициенты в химических уравнениях и ответьте на вопросы:
Что объединяет эти реакции?
В чем их отличие?

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
H2O2 → H2О + O2
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
HNO3 → NO2 + H2O + O2

Реакции разложения
АВ → А + В
АВ2С → АВ + СВ

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
Реакция разложения - это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется два или более простых или менее сложных веществ.

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
Na + O2 → Na2O2
К2О + Р2O5 → К3РO4
Li2O + H2O → LiOH

Реакции соединения
А + В
→ АВ
АВ + СВ → АВ2С

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
Реакция соединения – это реакции, при которых из двух или более простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество.

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
HСl + Al → AlСl3 + H2
Fe2O3 + C → Fe + CO2
CuSO4 + Al → Al2(SO4)3 + Cu

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
А +
ВС → АС + В

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
ВaCl2 + AgNO3→Вa(NO3)2 + AgCl
CuSO4 + KOH →K2SO4 + Cu(OH)2
HCl + MgO → MgCl2 + H2O

Задание № 2. «Классификация - основа порядка в науке»
Реакция обмена - это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.
АВ + СD → CB + AD

Задание № 3. «Существует только один заменитель воображения - опыт»
2 и 4 группа - при взаимодействии медного купороса (сульфата меди (II)) CuSO4 с едким натром (гидроксидом натрия) NaOH выпадает осадок голубого цвета гидроксид меди (II) Cu(OH)2 и образуется сульфат натрия Na2SO4.
Напишите уравнение реакции и определите тип реакции.
1 и 3 группа – при взаимодействии цинка с соляной кислотой HCl образуется хлорид цинка ZnCl2 и выделяется водород.
Напишите уравнение реакции и определите тип реакции.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
СОЕДИНЕНИЯ
ОБМЕНА
РАЗЛОЖЕНИЯ
ЗАМЕЩЕНИЯ

Задание № 4. Составьте уравнения реакций по описанию, укажите тип каждой реакции:
а) при нагревании питьевой соды NaHCO3 образуется углекислый газ, вода и кальцинированная сода Na2CO3.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 20
I уровень №3 с.82
II уровень № 2.18 (задачник)
III уровень – задание №4 (из презентации)

РЕФЛЕКСИЯ
Что нового вы узнали на уроке?
Что вам больше всего запомнилось на уроке? В чём вы испытали затруднение?
Оцените свою работу.

ОТМЕТКА ЗА УРОК
* 7 и более баллов – оценка «5»
* 5 – 6 баллов – оценка «4»
* 3 – 4 балла – оценка «3»

Спасибо
за урок! Хорошего дня!

Признаки
Изменение
цвета
Выпадение осадка
Растворение осадка
Выделение или
поглощени е энергии
Выделение газа
Появление запаха
Главный признак химических реакций:
Образование новых веществ

Условия протекания химических реакций:
Первое условие: Соприкосновение реагирующих веществ (реагентов).
Второе условие: Нагревание реагентов до определенной температуры. Третье условие: Применение веществ, ускоряющих реакцию (катализаторы).

Вещества
(по составу)
Простые
Сложные