Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы презентация

Август 6, 2022

Главная
Химия
Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы

Содержание

2. Ко II группе главной подгруппы периодической системы элементов относятся бериллий, магний щелочноземельные металлы: кальций, стронций, барий
3. Был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г. Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским
4. Впервые был выделен в чистом виде сэром Г. Дэви в 1808 г. дистилляцией ртути из магниевой
5. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было
6. Впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в 1790 г., а в чистом виде получен
7. Был открыт К. В. Шееле в 1774 г. и Г. Деви в 1808 г. Из соединений
8. Be +4 )2)2 1s22s2 Mg +12)2)8)2 1s22s22p63s2 Ca +20)2)8)8)2 1s22s22p63s23p64s2 Sr +38)2)8)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 Ba +56)2)8)18)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
9. O2 MeO H2 MeH2 Me + Cl2 MeCl2 H2O Me(OH)2 + H2 HCl MeCl2 + H2
10. С кислородом: 2Ca + O2 2CaO Ca0 – 2e- Ca+2 2 2 В-ль O20 + 4e-
11. С водой: 2Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 Ca0 – 2e- Ca+2 2 1 В-ль 2H+1+
12. Магниетермия: Mg + TiO2 t 2MgO + Ti Кальциетермия: 5Ca + V2O5 t 5CaO + 2V
14. Скачать презентацию

Ко II группе главной подгруппы периодической системы элементов относятся бериллий, магний щелочноземельные металлы:

кальций, стронций, барий и радий (главная подгруппа). Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды (земли) при растворении в воде образуют щелочные растворы.

Был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г. Металлический бериллий применяется для изготовления

окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Добавка бериллия к сплавам увеличивает их твердость
и электропроводность.
Соединения бериллия могут
вызывать очень тяжелое
заболевание легких.

Берилий

Слайд 4

Впервые был выделен в чистом виде сэром Г. Дэви в 1808 г. дистилляцией ртути из магниевой

амальгамы, которую он получил электролизом полужидкой смеси оксида магния и ртути. Применяется для получения металлического титана. Используется для получения
лёгких и сверхлёгких сплавов
(самолётостроение,
производство автомобилей),
а также для изготовления
осветительных и
зажигательных ракет.

Магний

Слайд 5

Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским

химиком Г. Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Главное применение металлического кальция — это использование его как
восстановителя при
получении металлов,
особенно никеля, меди и
нержавеющей стали.

Кальций

Слайд 6

Впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в 1790 г., а в

чистом виде получен Г. Дэви в 1808 г. Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид – в сахарной промышленности. При ядерных взрывах
образуется стронций-90,
излучение которого очень
опасно, так как вызывает
лучевую болезнь, лейкоз и
саркому костей.

Стронций

Слайд 7

Был открыт К. В. Шееле в 1774 г. и Г. Деви в 1808

г. Из соединений бария наиболее широко применяются его гидроксид, пероксид и некоторые соли. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария - для получения пероксида водорода, нитрат
и хлорат - в пиротехнике,
сульфат бария - в
рентгеноскопии органов
пищеварения.
Соединения бария ядовиты.

Барий

Слайд 8

Be +4 )2)2 1s22s2
Mg +12)2)8)2 1s22s22p63s2
Ca +20)2)8)8)2 1s22s22p63s23p64s2
Sr +38)2)8)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
Ba +56)2)8)18)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2
Строение атомов

щелочноземельных металлов:

Слайд 9

O2 MeO
H2 MeH2
Me + Cl2 MeCl2
H2O Me(OH)2 + H2

HCl MeCl2 + H2

Химические свойства ЩЗМ:

Слайд 10

С кислородом:
2Ca + O2 2CaO
Ca0 – 2e- Ca+2 2 2 В-ль
O20 + 4e-

2O-2 4 1 Ок-ль
С водородом:
Ca + H2 CaH2
Ca0 – 2e- Ca+2 2 1 В-ль
H20 + 2e- 2H-1 2 1 Ок-ль
С хлором:
Mg + Cl2 MgCl2
Mg0 – 2e- Mg+2 2 1 В-ль
Сl 20 + 2e- 2Cl-1 2 1 Ок-ль

Взаимодействие с неметаллами: