Содержание
- 2. Понятие окислительно-восстановительных реакций Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ,
- 3. Окисление - процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в положительно заряженный ион: Zn0
- 4. Восстановление - процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атом превращается в отрицательно заряженный ион S0
- 5. Восстановители - атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Они в процессе ОВР окисляются Типичные восстановители: ●
- 6. Окислители - атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Они в процессе ОВР восстанавливаются Типичные окислители: ●
- 8. На проявление окислительно-восстановительных свойств влияет такой фактор, как устойчивость молекулы или иона. Чем прочнее частица, тем
- 9. Например, азот имеет высокую электроотрицательность и мог бы быть сильным окислителем в виде простого вещества, но
- 10. Определение степеней окисления атомов химических элементов K+1 Mn+7 O4-2 1+х+4(-2)=0
- 11. Если химический элемент находится в промежуточной степени окисления, то он проявляет свойства и окислителя, и восстановителя.
- 12. Задание 2. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений H2S, O2, NH3, HNO3,
- 14. Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции межмолекулярного окисления 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Реакции внутримолекулярного окисления 2KCl+5O3-2
- 15. Это полезно знать Степени окисления элементов в составе аниона соли такие же, как и в кислоте,
- 16. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Продукты восстановления серы: H2SO4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) →
- 17. Продукты восстановления перманганат – иона в различных средах
- 18. Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях
- 19. Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях Продукты восстановления азота: Концентрированная HNO3: N+5 +1e → N+4 (NO2) (Ni,
- 20. Алгоритм расстановки коэффициентов 1.Указываем степени окисления химических элементов HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 +
- 21. 2. Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов
- 22. В результате получится химическое уравнение:
- 24. Скачать презентацию