Окисно-відновні реакції. 9 клас презентация

АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Хімічний диктант
Записати рівняння реакцій, вказати їх типи.
1 варіант 2 варіант
1. SO3 + H2O? 1. SO2 + H2O ?
2. Fe + HCl ? 2. Al + HCl?
3. N2O5 + H2O? 3. P2O5 + H2O?
4. CaO + HCl? 4. MgO + HCl?
5. FeO + H2SO4? 5. CaO + H2O?
6. Cu + H2SO4? 6. Na2O + H2SO4?
7. CO2 + H2O? 7. Hg + H2SO4?
8. KOH + H2SO4? 8. Cu(OH)2 + HCl?
9. Fe(OH)3? 9. H2CO3?
10. Fe + CuSO4? 10. Zn + HgCl2?

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ, ЇХ ЗНАЧЕННЯ
На сьогоднішньому уроці перед вами стоять завдання:
з’ясувати роль окисно-відновних реакцій у природі, техніці, житті людини;
удосконалити вміння визначати ступені окиснення, записувати схеми процесів окиснення та відновлення, підбирати коефіцієнти методом електронного балансу.

Запишемо рівняння реакції
Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0

відновник
окисник

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe +2 SO4 + Сu0
Відновник Fe0 - 2e = Fe+2
Окисник Cu+2 + 2e = Cu0

Основні поняття
Окиснення — це процес віддачі електрона.
Відновлення — процес прийому електрона.
Атом, що віддає електрони, називається відновником.
Атом, що приймає електрони, називається окисником.

АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ
Визначити, які елементи в процесі хімічної реакції змінюють ступінь окиснення.
Записати окремо процеси окиснення та відновлення з указівкою кількості електронів, що беруть участь у кожнім процесі.
У записаному рівнянні реакції визначити ступені окиснення всіх елементів.
Визначити окисник і відновник.
Визначити коефіцієнти, на які необхідно помножити рівняння окиснення й відновлення, щоб кількість електронів, відданих відновником і прийнятих окисником, була однаковою.
Просумувати рівняння окиснення й відновлення з урахуванням отриманих коефіцієнтів або розставити відповідні коефіцієнти у вихідному рівнянні.

Оформлення окисно-відновної реакції з електронним балансом

Окисно-відновні реакції в природі та житті людини:
- процеси дихання у тварин
- процес фотосинтезу у рослин
- процес дихання у людини
- металургія
- електроніка
- електротехніка
- енергетика
- косметологія

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.
1 варіант:
KBr + Сl2 → КСl + Вr2;
Zn + HCl → ZnCl2 + H2;
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;
Al + S → Al2S3;
NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O;

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ
3і списку рівнянь реакцій учні повинні вибрати окисно-відновні та скласти електронний баланс.
2 варіант:
Fe + Cl2 → FeCl3;
NaOH + HCl → NaCl + H2O;
KClO3 + P → KCl + P2O5;
CaO + CO2 → CaCO3;
KCl + F2 → KF + Cl2;

Перевірка
1 варіант:
2KBr + Сl2 → 2 КСl + Вr2;
Cl20+ 2е → 2Cl- 2 1
2Br- - 2е → Br20 2 1
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
2Cl- - 2е → Cl20 2 1
2H+ +2е→ H20 2 1
2Al + 3S → Al2S3;
Al0 – 3е → Al+3 3 2
S0 +2е → S-2 2 3

2 варіант:
2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3;
Fe0 – 3е →Fe+3 3 2
Cl20+ 2е → 2Cl- 2 3
5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5;
P0 – 5е → P+5 5 6
Cl+5+ 6е→Cl- 6 5
2KCl + F2 → 2KF + Cl2;
2Cl- - 2е → Cl20 2 1
F20 + 2е → 2F- 2 1