Щелочные металлы презентация

Расположение в периодической системе
Особенности строения атома
Физические свойства
Химические свойства
Открытие Получение
Na+ и K+ в организме человека

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I. Реакции с неметаллами
1. Взаимодействие с галогенами:
2Na + Cl2 → 2NaCl
2. Взаимодействие с кислородом:
4Li + O2 → 2Li2O
оксид Li
2Na + O2 → Na2O2
пероксид Na
2Na + Na2O2 → 2Na2O
оксид Na

2K + 2O2 → K2O4
надпероксид K
6K + K2O4 → 4K2O
оксид K
3. Взаимодействие с водородом (при нагревании 200-4000С):
2Na + H2 → 2NaH
гидрид Na
4. Взаимодействие с азотом:
6Li + N2 → 2Li3N
нитрид Li

II. Реакции со сложными веществами
1. Взаимодействие с водой:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2. Взаимодействие с кислотами:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки

ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий
В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий.
В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой»
В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции