Строение и химические свойства кислот презентация

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ
n
Hn KO <=> nH+ + KOn-
H2SO4<=> 2H+ + SO42-
H2SO4<=> H+ + HSO4- гидросульфат
ион
HSO4- <=>H+ + SO42- сульфат ион

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ
С ИНДИКАТОРАМИ
МЕТИЛОРАНЖ + К-ТА→ РОЗОВАЯ ОКРАСКА
ЛАКМУС + К-ТА→ КРАСНАЯ ОКРАСКА

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ
С растворами кислот с получением соли и выделением водорода реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn0 + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
КИСЛОТ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ
Кислоты вступают в реакции со всеми основными оксидами с получением соли и воды.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
хлорид меди II
CuO + 2H+ +2Cl- = Cu2+ +2Cl- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
CuO
HCl
CuCl2

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С ОСНОВАНИЯМИ
Все кислоты вступают в реакции со всеми основаниями с получением солей и воды.
2KOH + H2SO4= K2SO4 + 2H2O
2K+ +2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O
OH- + H+ = H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Cu2+ +2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С СОЛЯМИ
Более сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей.
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 CO2 ↑
хлорид кальция Н2О
2H+ +2Cl─ + CaCO3 = Ca2+ + 2Cl─ +CO2↑+ Н2О
2H+ + CaCO3 = Ca2+ +CO2↑+ Н2О