Содержание
- 2. Почему вода растворитель? Вспомним: вода как растворитель
- 3. Подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу. Вода как растворитель
- 4. Диссоциация веществ в воде Вода как растворитель
- 5. Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами. Обратная реакция
- 6. Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.
- 7. Основные положения теории электролитической диссоциации: Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные
- 8. Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи. Наиболее хорошо диссоциируют вещества с ионной связью (большой
- 9. Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только водород
- 10. H2SO4 HSO4- + H+ HSO4- SO42- + H+ H3PO4 H+ +H2PO4- H2PO4- H+ +HPO42- HPO42- H+
- 11. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -). 2H2O H+
- 13. Скачать презентацию