Электролитическая диссоциация (9 класс) презентация

Почему вода растворитель?
Вспомним: вода как растворитель

Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
Вода как растворитель

Диссоциация веществ в воде
Вода как растворитель

Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.
Гидратация – ещё один способ реакции с водой

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.
Гидратация
CuSO4x5H2O
FeSO4x4H2O
Пентагидрат
Тетрагидрат

Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.
Основные положения электролитической диссоциации

Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.
Наиболее хорошо диссоциируют вещества с ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).
2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Ион гидроксония
Кислоты
Диссоциация разных веществ

Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).
2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Кислоты
Диссоциация кислот

H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион
Диссоциация кислот

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-
Гидроксид-ион
Щелочи
Диссоциация щелочей