Презентация на тему Электролитическая диссоциация (9 класс)

Содержание

ХИМИЯ9 классЭлектролитическая диссоциацияМария Дмитриевна СмирноваSmirnova@sch2101.ruVk.com/masha2101 Почему вода растворитель?Вспомним: вода как растворитель Подобное растворяется в подобном,то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.Вода как растворитель Диссоциация веществ в водеВода как растворитель Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами. Обратная Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.ГидратацияCuSO4x5H2OFeSO4x4H2OПентагидратТетрагидрат Основные положения теории электролитической диссоциации:Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.Наиболее хорошо диссоциируют вещества с ионной связью (большой Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только H2SO4      HSO4- + H+HSO4-      SO42- Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).2H2O Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

ХИМИЯ
9 класс
Электролитическая диссоциация
Мария Дмитриевна Смирнова
Smirnova@sch2101.ru
Vk.com/masha2101

ХИМИЯ9 классЭлектролитическая диссоциацияМария Дмитриевна СмирноваSmirnova@sch2101.ruVk.com/masha2101

Слайд 2 Почему вода растворитель?
Вспомним: вода как растворитель

Почему вода растворитель?Вспомним: вода как растворитель

Слайд 3 Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
Вода как растворитель

Подобное растворяется в подобном,то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.Вода как растворитель

Слайд 4 Диссоциация веществ в воде
Вода как растворитель

Диссоциация веществ в водеВода как растворитель

Слайд 5 Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса

Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами. Обратная
называют гидратами.

Обратная реакция называется дегидратацией.

Гидратация – ещё один способ реакции с водой


Слайд 6 Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую

Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.ГидратацияCuSO4x5H2OFeSO4x4H2OПентагидратТетрагидрат
воду называют кристаллизационной водой.

Гидратация

CuSO4x5H2O

FeSO4x4H2O

Пентагидрат

Тетрагидрат


Слайд 7 Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы

Основные положения теории электролитической диссоциации:Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные
(диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.

Основные положения электролитической диссоциации


Слайд 8 Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.
Наиболее хорошо диссоциируют вещества с

Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.Наиболее хорошо диссоциируют вещества с ионной связью (большой
ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).

2H2O H3O+

HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-

HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Ион гидроксония



Кислоты

Диссоциация разных веществ


Слайд 9 Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве

Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только
катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).

2H2O H+ + OH-

HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-

HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+



Кислоты

Диссоциация кислот


Слайд 10 H2SO4 HSO4- + H+
HSO4-

H2SO4   HSO4- + H+HSO4-   SO42- + H+H3PO4    H+
SO42- + H+

H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ + PO43-

дигидроортофосфат ион
 гидроортофосфат ион
ортофосфат ион

Диссоциация кислот


Слайд 11 Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).2H2O
(OH -).

2H2O H+ + OH-

NaOH Na+ + OH-

Ba(ОН)2  Bа(ОН)+ + OH- 
Ba(OH)+ Ba2++OH-


Гидроксид-ион

Щелочи



Диссоциация щелочей


Слайд 12 Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов

Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных
и анионы кислотных остатков.

2H2O H+ + OH-
KCl K+ + Cl-
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaHCO3 Na+ + HCO3-

Соли





Диссоциация солей


  • Имя файла: elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 13
  • Количество скачиваний: 0