Обратная реакция называется дегидратацией.
Гидратация – ещё один способ реакции с водой
Презентация на тему Электролитическая диссоциация (9 класс)
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация (9 класс)
- 2. Почему вода растворитель?Вспомним: вода как растворитель
- 3. Подобное растворяется в подобном,то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.Вода как растворитель
- 4. Диссоциация веществ в водеВода как растворитель
- 5. Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или
- 6. Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.ГидратацияCuSO4x5H2OFeSO4x4H2OПентагидратТетрагидрат
- 7. Основные положения теории электролитической диссоциации:Электролиты при растворении или
- 8. Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.Наиболее
- 9. Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных
- 10. H2SO4 HSO4- +
- 11. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве
- 12. Соли – сложные вещества, которые в водных растворах
- 13. Скачать презентацию
- 14. Похожие презентации
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
ХИМИЯ
9 класс
Электролитическая диссоциация
Мария Дмитриевна Смирнова
Smirnova@sch2101.ru
Vk.com/masha2101
Слайд 3
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
Вода как растворитель
Слайд 5 Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса
называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.
Обратная реакция называется дегидратацией.
Слайд 6 Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую
воду называют кристаллизационной водой.
Гидратация
CuSO4x5H2O
FeSO4x4H2O
Пентагидрат
Тетрагидрат
Слайд 7
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы
(диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.
Основные положения электролитической диссоциации
Слайд 8
Диссоциировать в водных растворах могут соли, кислоты, щелочи.
Наиболее хорошо диссоциируют вещества с
ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).
2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Ион гидроксония
Кислоты
Диссоциация разных веществ
Слайд 9 Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве
катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).
2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Кислоты
Диссоциация кислот
Слайд 10
H2SO4 HSO4- + H+
HSO4-
SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион
Диссоциация кислот
Слайд 11 Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы
(OH -).
2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-
Гидроксид-ион
Щелочи
Диссоциация щелочей
Слайд 12 Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов
и анионы кислотных остатков.
2H2O H+ + OH-
KCl K+ + Cl-
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaHCO3 Na+ + HCO3-
Соли
Диссоциация солей
