Химик реакцияләр. презентация

Химик реакция
(Химическая реакция или химическое явление) –
бирелгән матдәләрнең бүтән үзлекләргә ия булган башка матдәләргә әверелү процессы.
( процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам).
Мисал:

Химик реакцияләрнең классификациясе

FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl молекуляр тигезләмә
Fe3+ + 3Cl- +3Na+ + 3OH- →Fe(OH)3 ↓ +3 Na+ + 3Cl- тулы ионлы тигезләмә
Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 ↓ кыскартылган ионлы тигезләмә
BaCl2 + H2SO4 → Ba SO4↓+ 2HCl молекуляр тигезләмә
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42-→Ba SO4↓+2H++ 2Cl- тулы ионлы тигезләмә
Ba2+ + SO42- →Ba SO4↓ кыскартылган ионлы тигезләмә
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 молекуляр тигезләмә
Cu2+ + SO42- + 2Na+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓+ 2Na++ SO42- тулы ионлы тигезләмә
Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓ кыскартылган ионлы тигезләмә
Җавап:

Алгоритм записи метода
электронного балланса.
Составить схему реакции.
Определить, атомы каких элементов изме-няют степени окисления.
Составить электронные уравнения про-цессов окисления и восстановления.
В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов, которые отдает восстановитель, было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель.
Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции.
Окисление (оксидлашу) –
это процесс отдачи электронов.
0 +2
Cu – 2 e = Cu
При окислении степень окисления
элемента повышается, а элемент является
восстановителем.
Восстановление (кайтарылу) - это процесс присоединения электронов.
+2 0
Hg + 2 e = Hg
При восстановлении степень окисления
элемента понижается, а элемент является
окислителем.

Гидролиз

Na2CO3
1 баскыч: Гидролиз тигезләмәсе кыскартылгын ионлы формада: CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
Гидролиз тигезләмәсе ионлы формада: 2Na+ + CO32- + H2O ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
Гидролиз тигезләмәсе молекуляр формада: Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOH
Тирәлек селтеле (pH > 7)
2 баскыч: HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
Na+ + HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + Na+ + OH-
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + NaOH
AlCl3
1 баскыч: Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
Al3+ + 3Cl- + H2O ↔ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
AlCl3+ H2O ↔ AlOHCl2 + HCl
Тирәлек әче (pH < 7)
2 баскыч: AlOH2++ H2O ↔ Al(OH)2++ H+
AlOH2++ 2Cl- + H2O ↔ Al(OH)2++ Cl- + H++ Cl-
AlOHCl2 + H2O ↔ Al(OH)2 Cl + HCl
3 баскыч: бармый.
KCl
көчле нигез һәм көчле кислотадан ясалган тоз. Гидролиз бармый. Тирәлек нейтраль (pH = 7)

Биремнәрне башкарыгыз:
1. Химик реакция булып тора: а) шәм януы; б) бензинның очуы; в) бозның эрүе; г) суның катуы.
Алмашу реакциясенә мисал булып тора: а) CaO + SiO2 → CaSiO3; б) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S;
в) 2KClO2 →2KCl + 3O2; г) C + O2 → CO2
3. Утырым барлыкка килә: а) бакыр (II) нитраты + хлорид кислотасы; б) тимер (III) сульфаты + барий хлориды;
в) кальций карбонаты +натрий нитраты; г) нитрат кислотасы +алюминий фосфаты.
Метилоранж алсу төскә керә: а) натрий сульфиты эремәсендә; б) хлорид кислотасы эремәсендә;
в) аммиакның судагы эремәсендә; г) калий хлориды эремәсендә.
5. Кислота эремәләрен суга салу зарур, ә киресенчә түгел. Бу фикер:
а) дөрес түгел; б) дөрес; в) аларны кушарга ярамый.
6. Туры китерегез: матдәнең исеме гидролиз тибы
А) алюминий сульфиды; 1) катион буенча
Б) натрий сульфиды; 2) анион буенча
В) магний нитраты; 3) катион һәм анион буенча.
Г) калий сульфиты.
7. Туры китерегез: реакция схемасы оксидлашу дәрәҗәсе үзгәрү
А) FeCl3 +HI → FeCl2 + I2 + HCl 1) Fe+3→ Fe+2
Б) KClO4 →KCl + O2 2) 2I- → I20
3) Fe+2 → Fe+3
4) Cl+7 → Cl-
8. Дөрес фикерләрне сайлап алыгыз:
а) химия кабинетында барлык әйбер белән дә кызыксынып, иснәп, тәмен татып карага кирәк;
б) кулга яки киемгә селте тисә, суны күп агызып, бу урынны кичекмәстән юдырырга кирәк;
в) спиртовка ялкынын өреп сүндерергә зарурлыгын истән чыгармаска кирәк;
г) җылытканда пробирка авызын күршегездән читкә юнәлтергә кирәк.

Дөрес җаваплар: