Строение электронных оболочек атомов химических элементов презентация

«Строение электронных оболочек атомов
химических элементов»

Цель урока:
научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и закономер-
ные изменения свойств химических
элементов от электронного строения
их атомов.

Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою траекторию
движения и запас энергии
Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее
вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии
электрона увеличивается, а связь с ядром
становится слабее

Форма электронных
облаков (орбиталей)
Орбиталь – это область наиболее вероят- ного местонахождения электрона в прост- ранстве

S – облако
р – облака
d - облака

Алгоритм составления
электронных формул
Записываем знак химического элемента и
заряд ядра его атома – он равен порядковому
номеру элемента.
Определяем количество энергетических
уровней (оно равно номеру периода) и коли-
чество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную схему и формулу.

1 период
Н + 1
2 ē
1
1 ē
Нe + 2
2

2 период
Li + 3
С + 6
O + 8
Ne + 10
2 1
2 6
2 4
2 8
2 ē 1 ē;
2 ē 6 ē
2 ē 4 ē;
2 ē 8 ē

3 период
Na + 11
P + 15
Ar + 18
2 8 1
2 8 5
2 8 8
2 ē 8 ē 1 ē ;
2 ē 8 ē 5 ē ;
2 ē 8 ē 8 ē

4 период
K + 19
Ca + 20
2 8 8 1
2 8 8 2 2 ē 8 ē 8 ē 1 ē
2 ē 8 ē 8 ē 2 ē