Слайд 2
«Строение электронных оболочек атомов
химических элементов»
Слайд 3
Цель урока:
научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и закономер-
ные изменения свойств химических
элементов от электронного строения
их атомов.
Слайд 4
Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою
траекторию
движения и запас энергии
Электроны расположены на различном
расстоянии от ядра: чем ближе электрон к
ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее
вырвать из электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии
электрона увеличивается, а связь с ядром
становится слабее
Слайд 5
Форма электронных
облаков (орбиталей)
Орбиталь – это область наиболее вероят- ного местонахождения
электрона в прост- ранстве
Слайд 6
S – облако
р – облака
d - облака
Слайд 7
Алгоритм составления
электронных формул
Записываем знак химического элемента и
заряд ядра его
атома – он равен порядковому
номеру элемента.
Определяем количество энергетических
уровней (оно равно номеру периода) и коли-
чество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную схему и формулу.
Слайд 8
Слайд 9
1 период
Н + 1
2 ē
1
1 ē
Нe + 2
2
Слайд 10
2 период
Li + 3
С + 6
O + 8
Ne + 10
2 1
2
6
2 4
2 8
2 ē 1 ē;
2 ē 6 ē
2 ē 4 ē;
2 ē 8 ē
Слайд 11
3 период
Na + 11
P + 15
Ar + 18
2 8 1
2 8
5
2 8 8
2 ē 8 ē 1 ē ;
2 ē 8 ē 5 ē ;
2 ē 8 ē 8 ē
Слайд 12
4 период
K + 19
Ca + 20
2 8 8 1
2 8
8 2
2 ē 8 ē 8 ē 1 ē
2 ē 8 ē 8 ē 2 ē
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16