20230306_oksidy презентация

Классы неорганических соединений
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Оксиды сложные вещества состоящие из двух элементов один из которых кислород
CO оксид углерода (II) N2O5 оксид азота(V)
Fe2O3 оксид железа(III) NO оксид азота (II)
Cl2O7 оксид хлора Al2O3 оксид алюминия
BaO оксид бария CaO оксид кальция

Классификация оксидов
ОКСИДЫ
Солеобразующие несолеобразующие
1.Основные
2.Кислотные
3.Амфотерные

Основные оксиды
При взаимодействии с водой дают основания.
Это металлы I и II группы, главной подгруппы и металлы побочных подгрупп с валентностью I и II( кроме оксида цинка и берилия)
Например Na2. CaO. CrO. MnO

Кислотные оксиды
им соответствуют кислоты.
Это оксиды неметаллов, креме несолеобразующих.
Например: SO3, CO2, Р2O5.

Амфотерные оксиды
этим оксидам соответствуют и кислоты и основания, а это оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также оксиды цинка и берилия.
Например: BeO ZnO Al2O3.

Несолеобразующие оксиды
безразличные к кислотам и основаниям.
Это оксиды неметаллов с валентностью I и II
например N2O, NO, CO

Получение оксидов:
1.Горение веществ: а) простых 2 Mg +O2 =2 MgO
Б) сложных 2H2S +3O2 =2H2O +2SO2
2. Разложение сложных веществ
CaCO3 =Cao +CO2
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
H2SO3 = H2O +SO2

Химические свойства основных оксидов
Основной оксид + кислотный оксид = соль
CaO +SO3 = CaSO4
Основной оксид + кислота = соль и вода
Na2O +HCL = NaCl +H2O
Основной оксид + вода = щелочь
CaO +H2O = Ca(OH)2

Химические свойства кислотных оксидов
1.Кислотный оксид + вода = кислота
CO2 +H2O = H2CO3
2. кислотный оксид + основание = соль + вода
CO2 +NaOH = Na2CO3 + H2O
3.Мение летучие вытесняют более летучие из соединений.
CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 +CO2

Химические свойства амфотерных оксидов
1.Взаимодействует как с кислотами так и с щелочами
2 HCl + ZnO = H2O + ZnCl2
2 NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( раствор)
2 NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (сплавлении)