Алюминий. Группы элементов презентация

Периоды
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
s
d
p

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Характеристика
Подробнее

Алюминий
2. Электронное строение
5. Свойства атома
3. Строение простого вещества 4. Физические свойства
6. Химические свойства
7. Нахождение в природе
8. Получение
9. Применение
1. Из истории открытия

Алюминий
1. Из истории открытия
главная
Далее
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Алюминий
1. Из истории открытия
Главная
Далее
В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
Далее

Алюминий
главная
Вставьте пропущенные слова
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
Далее

Алюминий
2. Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
главная
Далее

Алюминий
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка - металлическая,
кубическая
гранецентрированная
главная
Далее

Алюминий
4. Физические свойства
главная
Далее

Алюминий
5. Свойства атома
2.1 Степень окисления
Al
+3
главная
Далее

Алюминий
5. Свойства атома
2.2 Восстановительные
Группы элементов
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
Mg
Na
B
Al
Ga
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
главная
Далее

Алюминий
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
главная
Далее

Алюминий
7. Содержание в земной коре
главная
Далее

Алюминий
7. Нахождение в природе
главная
Далее

Алюминий
8. Получение
глглаглавная
Далее

Алюминий
9. Применение
главная
Далее