Содержание
- 2. Цели и задачи Цели и Задачи: - Образовательные - Развивающие - Воспитательные
- 3. Образовательные Образовательные Сформировать представление у учащихся о строении, важнейших свойствах алюминия и его соединений, нахождении в
- 4. Развивающие Развивающие На основе теории строения атома и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева развить
- 5. Воспитательные Воспитательные Воспитание познавательного интереса у учащихся, расширение их кругозора в связи с изучением применения алюминия
- 6. Положение алюминия в периодической системе. 13Al 1s22s22p63s23p1 3 S P
- 7. Открытие алюминия. Первые упоминания об «легком серебристом металле» можно встретить у Плиния старшего, и относятся они
- 8. Открытие алюминия. Первым, кому удалось получить металлический алюминий, был датский ученый Эрстед. В 1825 году в
- 9. Открытие алюминия. В 1865 году русский ученый Н. Н. Бекетов предложил способ, который быстро нашел применение
- 10. Нахождение в природе. Бокситы Нефелин Каолин Криолит Корунд
- 11. Получение. Электролиз: - это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или
- 12. Физические свойства Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но
- 13. Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами. Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на
- 14. Амфотерные свойства Алюминий амфотерен, т.к. может реагировать не только с кислотами, но и с щелочами. Взаимодействие
- 15. Алюминотермия Алюминотермия - это способность получать различные металлы из их оксидов путем восстановления алюминием. Алюминотермией можно
- 16. Оксид алюминия Оксид алюминия — твёрдое вещество, нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Взаимодействие с кислотами
- 17. Оксид алюминия Al2O3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a - модификация. Она наиболее химически инертна,
- 18. Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Взаимодействие
- 19. Соли алюминия Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли
- 20. Применение алюминия 1. Ракето- и самолётостроение. 2. Электротехника (линии электропередач) 3. Строительство (алюминиевые крепления, «Краска-серебрянка») 4.
- 22. Скачать презентацию