Алюминий и его соединения презентация

Содержание

Слайд 2

Цели и задачи Цели и Задачи: - Образовательные - Развивающие - Воспитательные

Цели и задачи

Цели и Задачи:
- Образовательные
- Развивающие
- Воспитательные

Слайд 3

Образовательные Образовательные Сформировать представление у учащихся о строении, важнейших свойствах

Образовательные

Образовательные
Сформировать представление у учащихся о строении, важнейших свойствах алюминия и его

соединений, нахождении в природе и применении.
Слайд 4

Развивающие Развивающие На основе теории строения атома и периодической системы

Развивающие

Развивающие
На основе теории строения атома и периодической системы химических элементов Д.

И. Менделеева развить представления у учащихся о строении алюминия и взаимосвязи строения и его свойств.
Слайд 5

Воспитательные Воспитательные Воспитание познавательного интереса у учащихся, расширение их кругозора

Воспитательные

Воспитательные
Воспитание познавательного интереса у учащихся, расширение их кругозора в связи с

изучением применения алюминия в различных областях народного хозяйства.
Слайд 6

Положение алюминия в периодической системе. 13Al 1s22s22p63s23p1 3 S P

Положение алюминия в периодической системе.

13Al

1s22s22p63s23p1

3

S

P

Слайд 7

Открытие алюминия. Первые упоминания об «легком серебристом металле» можно встретить

Открытие алюминия.

Первые упоминания об «легком серебристом металле» можно встретить у Плиния старшего,

и относятся они к событиям почти двух тысячелетней давности. В XVI веке Парацельс Филипп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм, установил, что вещества и минералы, которые он исследовал - «есть соль некоторой квасцовой земли», в состав которой входит окись неизвестного металла, впоследствии названная глиноземом. Квасцы, заинтересовавшие Парацельса, были известны с давних времен. По свидетельству греческого историка Геродота, жившего в V веке до н. э .,древние народы применяли при крашении тканей для закрепления их цвета минеральную породу, которую они называли «алюмен», т. е. «связующая». Этой породой и были квасцы.
Слайд 8

Открытие алюминия. Первым, кому удалось получить металлический алюминий, был датский

Открытие алюминия.

Первым, кому удалось получить металлический алюминий, был датский ученый Эрстед. В

1825 году в одном из химических журналов он опубликовал свою статью, в которой писал, что в результате проведенных им опытов образовался «кусок металла, с цветом и блеском, несколько похожим на олово».
Вскоре, опыты Эрстеда продолжил другой ученый – Вёлер, который в конце 1827 года наконец опубликовал свои методы получения металла. Еще 18 лет у него ушло на модернизацию своего метода. В 1855 году на парижской выставке был показан алюминий, полученный по технологии французского химика Сент-Клер.
Слайд 9

Открытие алюминия. В 1865 году русский ученый Н. Н. Бекетов

Открытие алюминия.

В 1865 году русский ученый Н. Н. Бекетов предложил способ,

который быстро нашел применение на алюминиевых заводах Франции в 1886 году, независимо друг от друга американский студент Холл и французский инженер Эру разработали электролитический способ производства этого металла, без которого немыслимо получение металла и сегодня. Примерно в это время алюминий из драгоценного, постепенно становится промышленный металлом. Это произошло как раз во время, т.к. начинало развиваться машиностроение и вот-вот должна было появится авиация . У алюминия в то время был только один недостаток – прочность. Но в начале 20 века немецкий химик Вильм запатентовал сплав, впоследствии названный дюралем или дюралюминием и имевший прочности в два раза большую чем у самого алюминия. Вскоре появились первые самолеты, сделанные из этого сплава, и в дальнейшем алюминий твердо стал «крылатым металлом».
Слайд 10

Нахождение в природе. Бокситы Нефелин Каолин Криолит Корунд

Нахождение в природе.

Бокситы

Нефелин

Каолин

Криолит

Корунд

Слайд 11

Получение. Электролиз: - это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при

Получение.

Электролиз:
- это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при прохождении электрического

тока через раствор или расплав электролита.
2Al2О3 = 4Al + 3О2.
При электролизе получают металл с содержанием алюминия около 99,7%.

криолит

AlF3 . 3NaF

Слайд 12

Физические свойства Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и

Физические свойства

Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность

металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl2Oз.
Слайд 13

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами. Концентрированные серная и азотная

Химические свойства

Взаимодействие с простыми веществами.

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде

не действуют на алюминий (пассивируют). При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

Отношение алюминия к концентрированным кислотам

Взаимодействие алюминия с водой (в вакууме, без защитной плёнки).

2Al + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2

Слайд 14

Амфотерные свойства Алюминий амфотерен, т.к. может реагировать не только с

Амфотерные свойства

Алюминий амфотерен, т.к. может реагировать не только с кислотами, но

и с щелочами.

Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с щелочами

2Al + 2NaOH + 4H2O = 2NaH2AlO3 + 3H2

Алюминат натрия

Слайд 15

Алюминотермия Алюминотермия - это способность получать различные металлы из их

Алюминотермия

Алюминотермия - это способность получать различные металлы из их оксидов путем

восстановления алюминием. Алюминотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Аl2Oз, например:
Слайд 16

Оксид алюминия Оксид алюминия — твёрдое вещество, нерастворимое в воде,

Оксид алюминия

Оксид алюминия — твёрдое вещество, нерастворимое в воде, обладающее амфотерными

свойствами.

Взаимодействие с кислотами

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Взаимодействие с щелочами

Al2O3 + 2NaOH + H2O = 2NaH2AlO3

Алюминат натрия

Слайд 17

Оксид алюминия Al2O3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a

Оксид алюминия

Al2O3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a - модификация.

Она наиболее химически инертна, на ее основе выращивают монокристаллы различных камней для использования с ювелирной промышленности и технике.
В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде или прокаливая его гидроксид:

Искусственный рубин.

Слайд 18

Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, практически нерастворимое

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде,

обладающее амфотерными свойствами.

Взаимодействие с кислотами

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Взаимодействие с щелочами

Al(OH)3 + NaOH = NaH2AlO3 + H2O

или

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

Слайд 19

Соли алюминия Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически

Соли алюминия

Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли

алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.
Галогениды алюминия хорошо растворимы в воде, и по своей структуре являются димерами:

Сульфаты алюминия легко, как и все его соли, гидролизуются:

Слайд 20

Применение алюминия 1. Ракето- и самолётостроение. 2. Электротехника (линии электропередач)‏

Применение алюминия

1. Ракето- и самолётостроение.
2. Электротехника (линии электропередач)‏
3. Строительство (алюминиевые крепления,

«Краска-серебрянка»)‏
4. Посуда из алюминия.
5. Упаковочный материал (фольга).
Имя файла: Алюминий-и-его-соединения.pptx
Количество просмотров: 225
Количество скачиваний: 2