Содержание
- 2. Цель урока: Сформировать понятие о солях как классе электролитов; Рассмотреть общие химические свойства солей в свете
- 3. Соли – твердые вещества; Тип химической связи – ионный; Соли – растворимые в воде, нерастворимые малорастворимые
- 4. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли – это сложные
- 5. Классификация солей
- 6. Номенклатура средних солей Название кислотного остатка название металла (в родительном падеже) с.о. металла (в скобках) +
- 7. Средними называют соли, которые образуются при полном замещении атомов водорода в кислоте атомами металлов: H3PO4 +
- 8. Номенклатура кислых солей «Гидро» + название кислотного остатка название металла (в родительном падеже) с.о. металла (в
- 9. Кислыми называют соли, которые образуются при неполном замещении атомов водорода в кислоте на атомы металлов: H3PO4
- 10. Номенклатура основных солей «Гидроксо» + название кислотного остатка название металла (в родительном падеже) с.о. металла (в
- 11. Основными называют соли, в которых кроме кислотного остатка присутствуют гидроксогруппы: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl +
- 12. Химические свойства солей Соль + кислота → другая соль + другая кислота BaCl2 + H2SO4 →
- 13. Химические свойства солей 2. Соль + щелочь → другая соль + другое основание CuSO4 + ?NaOH
- 14. Химические свойства солей 3. Соль1 + соль 2 → соль 3 + соль 4 ?NaCl +
- 15. Химические свойства солей Соль + металл → другая соль + другой металл Fe + CuSO4 →
- 16. Применение солей Карбонат кальция CaCO3 Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) NaHCO3 Хлорид кальция CaCl2 Сульфат бария BaSO4
- 18. Скачать презентацию