Разделы презентаций
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Финансы
- Государство
- Спорт
- Армия
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему История открытия химических веществ
Содержание
- 2. 1.Положение элемента в периодической системе 2.История
- 3. +46 Положение
- 4. Палладий – открыт немецким астрономом
- 5. Основные химические свойства Палладий не реагирует с
- 6. Палладий самый легкий из платиновых элементов.
- 7. Главным образом, палладий получают при переработке сульфидных
- 8. Медицине Ювелирном деле Гальванотехнике Электро-контактах Знаете ли вы что палладий используют в
- 9. В сплавах используемых в ювелирном деле
- 10. Гальванотехника Хлорид палладия применяется в
- 11. Медицина в некоторых
- 12. Скачать презентацию
- 13. Похожие презентации
1.Положение элемента в периодической системе 2.История происхождения названия 3.Основные физические и химические свойства 4.Природные соединения палладия 5.Знаете ли вы что… Оглавление
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
1.Положение элемента в периодической системе
2.История происхождения названия
3.Основные физические
и химические свойства
Слайд 3
+46
Положение в периодической системе
№46 Pb –
металл , Ar = 106,42
V – большой период
VIII группа,
побочная подгруппа
Электронная формула-1S2SP3SPD4SPDF5S
Возможная валентность-VIII;II
Формула высшего оксида-Pd04 - основный
Pd – 2e
Pd - продукт окисления, восстановитель2
8
18
16
2
+2
0
5S
2 2 6 2 6 10 2 6 8 0 2
Слайд 4 Палладий – открыт немецким астрономом Ольбертсом
в 1802 году, назван по имени астероида Паллада
(имя
древнегреческой богини)
Палладий — легендарное деревянное изображение Афины Паллады,
упавшее с неба. Было одним из условий несокрушимости ТроиИстория происхождения
названия
Слайд 5
Основные химические свойства
Палладий не реагирует с водой, разбавленными
кислотами, щелочами, гидратом аммиака
Палладий реагирует с концентрированной соляной кислотой
и её солями:
Pd + 2HCl(к)+ 2Cl2= H2[PdCl6]
Pd + 2KCl + Cl2 = K2[PdCl4]Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия:
Pd + 4HNO3(к)= Pd(NO3)2↓+ 2NO2↑ + 2H2O
Слайд 6
Палладий самый легкий из платиновых элементов.
Палладий пластичен,
микродобавки никеля, кобальта, родия или рутения улучшают механические свойства
Pd, повышают твёрдость.
При комнатной температуре Палладий мягок и легко обрабатывается.
Закипает
жидкий палладий при температуре в 3980 по Цельсию.Физические свойства
Слайд 7 Главным образом, палладий получают при переработке сульфидных руд
никеля и меди.
В алмазных россыпях Британской Гвинеи был найден
минерал потарит. Его состав PdHg установили химическим анализом. Однако возможно
существовали другие соединения с ртутью, например Pd2Hg3Природные соединения Палладия
Слайд 9
В сплавах используемых в ювелирном деле (например, для
получения сплава золото-палладий — т. н. «белое золото»), в
целом палладий даже в незначительном
количестве (1 %) способен резко изменить
цвет золота в серебристо-белый. Основные сплавы палладия с серебром в ювелирном деле имеют пробу 500 и 850 (наиболее технологичны и привлекательны).Ювелирное дело
Слайд 10
Гальванотехника
Хлорид палладия применяется в качестве активирующего вещества при
гальванической металлизации диэлектриков — в частности, осаждении меди на
поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат в электронике.
Электрические контакты
Палладий
и сплавы палладия используется в электронике — для покрытий, устойчивых к действию сульфидов (преимущество перед серебром).
Слайд 11
Медицина
в некоторых странах незначительное
