Содержание
- 2. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Опыт Эрнеста Резерфорда, 1911 г.)
- 3. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Планетарная модель атома (Э. Резерфорд, 1911 г.) В центре атома находится положительно заряженное
- 4. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Постулаты Бора Из бесконечного числа орбит, допустимы лишь определенные, дискретные орбиты, по которым
- 5. Современная, квантово-механическая теория строения атома Открытие дискретности (квантования) энергии (Планк, 1900 г.); Применение «старой квантовой теории»
- 6. Атом – это частица, состоящая из ядра и, вращающихся вокруг него электронов. Ядро состоит из протонов
- 7. Волновое уравнение Шредингера: где - волновая функция (пси), определяющая амплитуду стоячей электронной волны; - гаммильтониана; -
- 8. Величина волновой функции Ψ (пси) была определена только для атома водорода, который содержит один электрон. Было
- 9. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 10. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ потенциальная энергия; расстояние от электрона до ядра.
- 11. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Радиальная часть волновой функции R(r) содержит n и l; Угловая функция содержит l
- 12. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Физический смысл волновой функции: Электрон может пребывать в любой области атомного пространства, только
- 13. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ n – главное квантовое число определяет область и уровень энергии в целом. Принимает
- 14. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
- 15. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Орбитальное квантовое число ( l ) определяет геометрическую форму орбитали. Орбиталь – это
- 16. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Если n = 1, l = 0 – это s-подуровень, s-орбиталь, форма –
- 17. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Магнитное квантовое число определяет ориентацию электронной орбитали в пространстве относительно осей x, y,
- 18. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Спиновое квантовое число определяет направление движения электрона вокруг собственной оси. Эта величина векторная.
- 19. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Принципы формирования электронных орбиталей Принцип Паули: В атоме не может быть 2-х электронов
- 20. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 2. Правило Хунда В пределах квантового подуровня электроны стремятся распределиться таким образом, чтобы
- 21. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 3. Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии) Электроны в атоме стремятся занять наименьший по
- 22. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Явление проскока Почему такое распределение электронов? Если , то суммарный спин будет: Если
- 23. Прогнозирование свойств на основе структуры атома Способность к ионизации: Ионизационный потенциал – это энергия, которая необходима
- 24. 2. Сродство к электрону (электроотрицательность): это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому. Электроотрицательность
- 25. СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Шкала Полинга
- 26. Степень окисления элемента – это воображаемый заряд атома в соединении, рассчитанный из предположения ионного строения вещества
- 27. Элементы могут проявлять несколько степеней окисления, которые определяются электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня и возможными переходами
- 28. Валентность – это число химических связей, которыми данный атом соединен с другими атомами в соединении. Для
- 30. Скачать презентацию