Распознавание химических соединений презентация

Техника безопасности
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Задание
Лаборант, разлив по склянкам растворы кислот: HCl, H2SO4 и H3PO4, обнаружил, что забыл наклеить на них этикетки. Лаборант не огорчился, так как у него был раствор BaCl2. Используя имеющиеся на рабочем столе реактивы и растворы кислот, определите в какой из склянок находится каждая из кислот, а также определите концентрацию H2SO4 в моль/л. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот с раствором BaCl2.
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

~0,1 M HCl
~0,05 M H2SO4
~0,05 M H3PO4
~0,1 M BaCl2
~0,1 M NaOH
0,0500 М H2C2O4
фенолфталеин
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Реактивы и оборудование

~0,1 M HCl
~0,05 M H2SO4
~0,05 M H3PO4
~0,1 M BaCl2
~0,1 M NaOH
0,0500 М H2C2O4
фенолфталеин
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Реактивы и оборудование

Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Реактивы и оборудование

1. В три пробирки переносим глазной пипеткой по 10–15 капель растворов кислот.
2. В каждую пробирку добавляем по каплям раствор хлорида бария и наблюдаем, что происходит.
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Определение
cклянок с кислотами

Качественная реакция на SO42-
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
К анализируемому раствору добавить р-р BaCl2
Если выпал белый осадок, то в анализируемом растворе были ионы SO42-
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016

Уравнения реакций
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H3PO4 + 3BaCl2 =Ba3(PO4)2↓ + 6HCl

Стандартизация раствора NaOH
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
С помощью воронки заполняем бюретку раствором NaOH.
В колбу для титрования переносим пипеткой Мора 10 мл раствора H2C2O4, добавляем 2–3 капли индикатора фенолфталеина и при перемешивании титруем раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски раствора.
Записываем объём раствора щёлочи, израсходованный на титрование.
Титрование повторяем несколько раз до появления не менее трёх сходящихся результатов.

Стандартизация раствора NaOH
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Расчёт концентрации щёлочи проводим по формуле:

Определение концентрации H2SO4
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Заполняем бюретку раствором NaOH.
В колбу для титрования переносим пипеткой Мора 10 мл раствора H2SO4 из склянки с кислотой, добавляем 2–3 капли фенолфталеина и при перемешивании титруем раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски раствора.
Записываем объём раствора щёлочи, израсходованный на титрование.
Титрование повторяем несколько раз до появления не менее трёх сходящихся результатов.

Определение концентрации H2SO4
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Расчёт концентрации H2SO4 проводим по формуле:

Оформление результатов
Хомякова Ирина Витальевна
МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного
г. Пятигорск, 2016
Определение кислот в склянках
Уравнения реакций (всех!!!)
Расчет концентрации H2SO4