Оксиди нітрогену презентация

План
Оксид нітрогену
N2O
NO
N2O3 (III)
NО2, N2O4 (IV)
N2O5 (V)
Дія на організм
Застосування
Висновок

Оксиди нітрогену
Нітрогену має п’ять позитивних ступенів окиснення, тому він утворює такі оксиди:
Нітроген (I) оксид
Нітроген (II) оксид
Нітроген (III) оксид
2 Нітроген (IV) оксидів
Нітроген (V) оксид

N2O - нітроген (I) оксид
«звеселяючий газ» - створює сміхотворний ефект.
Фізичні властивості
Безбарвний газ, важчий за повітря, з характерним солодкуватим запахом і смаком. Розчинний у воді.
При 0 ° C і тиску 30 атм, а також при кімнатній температурі і тиску 40 атм згущується в безбарвну рідину. З 1 кг рідкого закису азоту утворюється 500 л газу. Не запалюється, але підтримує горіння.
Хімічні властивості
Несолетвірний оксид.
За нормальних умов N2O хімічно інертний, при нагріванні проявляє властивості окиснювача:
N2O + H2 → N2↑ + H2O
При взаємодії з сильними окиснювачами може проявляти властивості відновника:
5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 →
5Mn(NO3)2+ 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O
При нагріванні розкладається на азот і кисень

Нітроген (I) оксид

NO - нітроген (II) оксид
Фізичні властивості
безбарвний газ, погано розчинний у воді. Зріджується важко; в рідкому і твердому вигляді має блакитний колір.
Хімічні властивості
Несолетвірний оксид.
За нормальних умов окиснення NO киснем повітря відбувається миттєво:
2NO + O2 → 2NO2
Для NO характерні також реакції приєднання галогенів з утворенням нітрозілгалогенідов, у цій реакції NO проявляє властивості відновлювача:
2NO + Cl2 → 2NOCl (нитрозілхлорид)
В присутності більш сильних відновлювачів NO проявляє окиснювальні властивості
2SO2 + 2NO → 2SO3 + N2↑

Нітроген (II) оксид

N2O3 - нітроген (III) оксид
Фізичні властивості
N2O3 - безбарвний газ (за н. у.). В твердому вигляді - синюватого кольору. Стійкий тільки при температурах нижче -101°C. Без домішок N2O3 існує тільки в твердому вигляді
Хімічні властивості
Кислотний оксид. N2O3 схильний до термічної дисоціації:
N2O3↔ NO2 + NO
Будучи азотистим ангідридом, при взаємодії з водою N2O3 дає нітритну кислоту:
N2O3 + H2O ↔ 2HNO2
При взаємодії з розчинами лугів утворюються відповідні нітрити
N2O3+2KOH→2KNO2+ H2O.

Нітроген (III) оксид

NO2 - Нітроген (IV) оксид
Фізичні властивості
Газ, червоно-бурого кольору, з характерним гострим запахом.
Хімічні властивості
Кислотний оксид, йому відповідають азотна і азотиста кислоти.
NO2 відрізняється високою хімічною активністю. Він взаємодіє з неметалами (як окисник):
2NO2 + 2C → 2CO2↑ + N2↑
При розчиненні оксиду азоту (IV) у воді утворюються азотна і азотиста кислоти (реакція диспропорціонування):
2NO2 + H2O ↔ HNO3 + HNO2
Оскільки азотиста кислота нестійка, при розчиненні NO2 в теплій воді утворюються HNO3 та NO:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑
Якщо розчинення проводити в надлишку кисню, утворюється тільки азотна кислота.

“Лисячий хвіст”
«Лисячий хвіст» - жаргонна назва викидів в атмосферу нітроген (IV) оксиду на хімічних приємствах (іноді - з вихлопних труб старих автомобілів).

Нітроген (IV) оксид

N2O5 - Нітроген (V) оксид
N2O5 - безбарвні, дуже леткі кристали. Дуже нестійкий.
Фізичні властивості
Газоподібний азотний ангідрид складається з окремих молекул, будова яких відповідає формулі O2N-О-NO2. Кристали утворені йонами NO21- і NO31-.
Хімічні властивості
Типовий кислотний оксид. N2O5 легко летючих і вкрай нестійкий. Розкладання відбувається з вибухом, найчастіше - без видимих причин:
2N2O5 → 4NO2↑ + O2↑ + Q.
Розчиняється у воді з утворенням азотної кислоти (оборотна реакція):
N2O5 + H2O ↔ 2HNO3.
Розчиняється в лугах з утворенням нітратів:
N2O5 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O

Нітроген (V) оксид

Фізіологічна дія та застосування оксидів нітрогену
N2O – використовується як засіб для інгаляційного наркозу в основному в поєднанні з іншими препаратами. Цю сполуку можна назвати найбезпечнішим засобом для наркозу, тому що після його застосування майже не буває ускладнень. Також іноді використовується для поліпшення технічних характеристик двигунів внутрішнього згоряння.
NO - як і всі оксиди азоту (крім N2O), NO - токсичний, при вдиханні вражає дихальні шляхи. Отримання NO є однією зі стадій отримання азотної кислоти.

N2O3 - застосовується в лабораторії для одержання азотної кислоти та її солей.
NO2 - у виробництві сірчаної та азотної кислот, як окислювач в ракетному рідкому паливі та сумішевих вибухових речовинах.
N2O5 - робота з ним вимагає обережності, оскільки реакція його розкладання сильно екзотермічна. Крім того, при розкладанні він дає отруйний NO2.