Аммиак. Соли аммония презентация

Строение молекулы аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3
Электронная формула
Структурная формула
Масштабная модель

Получение аммиака
Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь.
(аммиак - легкий газ).

Химические свойства аммиака.
Аммиак-восстановитель
Аммиак на воздухе не горит!
Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем.
4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
Горение аммиака в кислороде

с кислотами:
Из сложных веществ аммиак реагирует
Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4.
При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль -
NH3 + HCl = NH4Cl↑
NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓
нитрат аммония.
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓
сульфат аммония.
хлорид аммония.
Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде
кислотами с образованием солей аммония