Содержание
- 2. Содержание : 1. Определение сущности процесса электролиза 2. Электролиз в расплавах: а) процессы на катоде б)
- 3. Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического
- 4. Электролиз в расплавах На катоде происходит процесс восстановления • В расплавах катионы металла восстанавливаются до свободного
- 5. Электролиз в расплавах На аноде происходит процесс окисления • В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов)
- 6. ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита
- 7. АНОД КАТОД
- 8. Электролиз расплава NaCl К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → Na+ + 1ē =
- 9. К(-) CuCl2 А(+) ↓ ← Cu2+ + 2Cl- → Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl-
- 10. Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+) ↓ ← Na+ + OH- → Na+ + 1ē =
- 11. Электролиз в растворах (процесс на катоде) В растворах процесс на катоде не зависит от материала катода,
- 12. Электролиз в растворах (процесс на катоде) б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и
- 13. Процессы на КАТОДЕ
- 14. Процессы на АНОДЕ
- 15. Процесс на аноде В растворах процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.
- 16. Процесс на аноде б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление
- 17. Схема электролизера на примере электролиза NaCl
- 18. АНОД КАТОД диафрагма NaCl = Cl + Na HOH = OH + H
- 19. АНОД КАТОД
- 20. Электролиз раствора NaCl на инертном аноде К(-) NaCl А(+) ↓ ← Na+ + Cl- → 2Н2О
- 21. Схема электролиза раствора CuSO4
- 22. АНОД КАТОД
- 23. Электролиз раствора CuSO4 на инертном аноде К(-) CuSO4 А(+) ↓ ← Cu2+ + SO42- → Cu2+
- 24. Электролиз раствора NaCl на растворимом аноде К(-) NaCl А(+) ↓ (Cu) ← Na+ + Cl- →
- 26. Области применения электролиза В основной химической промышленности – получение H2, O2, S, галогенов, щелочей и др.
- 27. Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)
- 28. очистка металлов получение щелочей, хлора, водорода, кислорода
- 29. защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий электрохимическим методом наносят тонкий слой другого
- 30. копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет создавать документально точные копии барельефов, монет,
- 31. применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим методом используются очень тонкие иголочки, которыми
- 32. П р и м е р 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется
- 33. П р и м е р 2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на
- 34. П р и м е р 8. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза на
- 35. П р и м е р 3. Установите соответствие между формулой вещества и итоговым уравнением электролиза
- 36. П р и м е р 4. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего
- 37. Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется:
- 38. 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий; б) водород; в) кислород; г)
- 39. 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы катода; б) активности металла;
- 40. 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода.
- 41. А теперь проверим ваши ответы! 1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в
- 42. Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М., Дрофа, 2004г. 2. Г.П.Хомченко, К.И.Севастьянова
- 44. Скачать презентацию