Слайд 2
![КЛАССИФИКАЦИЯ При замене гидроксила в карбоксильной группе карбоновой кислоты на другие функциональные группы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-1.jpg)
КЛАССИФИКАЦИЯ
При замене гидроксила в карбоксильной группе карбоновой кислоты на другие функциональные
группы
Слайд 3
![образуются разнообразные функциональ-ные производные карбоновых кислот. К производным кислот относят и их соли.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-2.jpg)
образуются разнообразные функциональ-ные производные карбоновых кислот.
К производным кислот относят и их
соли.
Слайд 4
![Одновалентный кислотный остаток, образовавшийся после удаления гидроксильной группы, называют кислотным](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-3.jpg)
Одновалентный кислотный остаток, образовавшийся после удаления гидроксильной группы, называют кислотным радикалом
или ацилом:
Названия некоторых ацильных остатков:
Слайд 5
![АНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-4.jpg)
АНГИДРИДЫ
КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Слайд 6
![ПОЛУЧЕНИЕ Из карбоновых кислот при их термической ангидридизации или при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-5.jpg)
ПОЛУЧЕНИЕ
Из карбоновых кислот при их термической ангидридизации или при взаимодействии с
сильными водоотнимающими реагентами (P2O5, ангидрид трифторуксусной кислоты, карбодиимиды). При нагревании легче всего образуются циклические ангидриды дикарбоновых кислот (см. химические свойства карбоновых кислот).
При взаимодействии ацилхлоридов с карбоновыми кислотами или их солями (см. свойства карбоновых кислот).
Первый представитель гомологического ряда – ангидрид муравьиной кислоты – нестабилен.
Слайд 7
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Ангидриды карбоновых кислот являются бесцветными жидкостями или кристаллическими](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-6.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ангидриды карбоновых кислот являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами. Первые
представители гомологического ряда имеют острый раздражающий запах. В воде растворяются мало и с ней постепенно взаимодействуют.
Слайд 8
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Связи в молекулах ангидридов карбоновых кислот сильно поляризованы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-7.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Связи в молекулах ангидридов карбоновых кислот сильно поляризованы. По сравнению
с карбоновыми кислотами ангидриды имеют более электрофильный характер, так как в этом случае на один атом кислорода приходится две ацильные группы.
Слайд 9
![Реакции ацелирования Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-8.jpg)
Реакции ацелирования
Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)
Слайд 10
![Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-9.jpg)
Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)
Слайд 11
![Взаимодействие с водой (гидролиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-10.jpg)
Взаимодействие с водой (гидролиз)
Слайд 12
![Реакции α-водородного атома В присутствии оснований (соли карбоновых кислот, третичные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-11.jpg)
Реакции α-водородного атома
В присутствии оснований (соли карбоновых кислот, третичные амины) ангидриды
карбоновых кислот, имеющих связь C–H в α-положении, конденсируются с аренкарбальдегидами, образуя ненасыщенные аренкарбоновые кислоты.
Слайд 13
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-12.jpg)
Слайд 14
![ПРИМЕНЕНИЕ В качестве ацилирующих агентов (получение ацетилцеллюлозы, лекарственных средств) (уксусный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-13.jpg)
ПРИМЕНЕНИЕ
В качестве ацилирующих агентов (получение ацетилцеллюлозы, лекарственных средств) (уксусный ангидрид)
Для получения
полимеров (сополимеры со спиртами, полиэфирные смолы), синтез гербицидов (малеиновый)
Для получения термостойких полимеров (тримеллитовый и пиромеллитовый)
Слайд 15
![ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-14.jpg)
ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Слайд 16
![Общая формула галогенангидридов карбоновых кислот где Х – фтор, хлор,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-15.jpg)
Общая формула галогенангидридов карбоновых кислот
где Х – фтор, хлор, бром, иод.
Названия
их строятся по принципу галогеналкилов: называется ацил и атом галогена, например:
Слайд 17
![ПОЛУЧЕНИЕ Галогенангидриды карбоновых кислот образуются при действии галогенидов фосфора (PCl3,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-16.jpg)
ПОЛУЧЕНИЕ
Галогенангидриды карбоновых кислот образуются при действии галогенидов фосфора (PCl3, PCl5) и
тионилхлорида (SOCl2) на кислоты и их ангидриды (см. химические свойства карбоновых кислот)
Слайд 18
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Галогенангидриды карбоновых кислот (ацилгалогениды) представляют собой бесцветные жидкости](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-17.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Галогенангидриды карбоновых кислот (ацилгалогениды) представляют собой бесцветные жидкости или кристаллические
вещества с острым запахом, легколетучи – на воздухе «дымят». Простейшие ацилфториды газообразны.
В воде галогенангидриды растворяются мало, но быстро реагируют с ней.
Слайд 19
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Для ацилгалогенидов характерна большая полярность связей, что вызвано электроотрицательным действием атома галогена.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-18.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Для ацилгалогенидов характерна большая полярность связей, что вызвано электроотрицательным действием
атома галогена.
Слайд 20
![Реакции ацилирования Взаимодействие с водой (гидролиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-19.jpg)
Реакции ацилирования
Взаимодействие с водой (гидролиз)
Слайд 21
![Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-20.jpg)
Взаимодействие со спиртами (алкоголиз)
Слайд 22
![Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-21.jpg)
Взаимодействие с аммиаком (аммонолиз)
Слайд 23
![Взаимодействие с карбоновыми кислотами (ацидолиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-22.jpg)
Взаимодействие с карбоновыми кислотами (ацидолиз)
Слайд 24
![Реакции восстановления](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Реакции α-водородного атома Если в ацилгалогенидах имеется α-водородный атом, возможны](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-24.jpg)
Реакции α-водородного атома
Если в ацилгалогенидах имеется α-водородный атом, возможны реакции енолизации
и отщепления галогеноводорода. Это вызвано повышенной полярностью связи C–H.
Слайд 26
![ПРИМЕНЕНИЕ Ацилгалогениды применяются в основном для органического синтеза.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-25.jpg)
ПРИМЕНЕНИЕ
Ацилгалогениды применяются в основном для органического синтеза.
Слайд 27
![АМИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-26.jpg)
Слайд 28
![Амидами карбоновых кислот называют продукты замещения гидроксильной группы в карбоксиле](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-27.jpg)
Амидами карбоновых кислот называют продукты замещения гидроксильной группы в карбоксиле на
группу NH2.
Названия амидов строятся из двух частей: слова «амид» и названия кислоты или ацила.
Слайд 29
![СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Действие аммиака на хлорангидриды карбоновых кислот. (см. химические](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-28.jpg)
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Действие аммиака на хлорангидриды карбоновых кислот. (см. химические свойства галогенангидридов
карбоновых кислот).
Сухая перегонка аммониевых солей карбоновых кислот. (см. химические свойства карбоновых кислот)
Слайд 30
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Амиды кислот представляют собой твердые вещества, за исключением](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-29.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Амиды кислот представляют собой твердые вещества, за исключением формамида, являющегося
жидкостью; ограниченно растворимы в воде, растворимость уменьшается с увеличением молекулярной массы. Растворы имеют нейтральную реакцию.
Слайд 31
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Образование солей Амиды почти не обладают основными свойствами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-30.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Образование солей
Амиды почти не обладают основными свойствами. Они образуют соли
только с сильными кислотами, которые легко разлагаются водой.
Слайд 32
![Взаимодействие с водой (гидролиз)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-31.jpg)
Взаимодействие с водой (гидролиз)
Слайд 33
![Дегидратация. При нагревании амидов кислот с водоотнимающими веществами образуются соответствующие нитрилы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-32.jpg)
Дегидратация.
При нагревании амидов кислот с водоотнимающими веществами образуются соответствующие нитрилы.
Слайд 34
![Восстановление.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-33.jpg)
Слайд 35
![СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-34.jpg)
СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
Слайд 36
![Сложные эфиры можно представить как производные карбоновых кислот, в которых ацильная группа связана с алкоксильной группой.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-35.jpg)
Сложные эфиры можно представить как производные карбоновых кислот, в которых ацильная
группа связана с алкоксильной группой.
Слайд 37
![НОМЕНКЛАТУРА По рациональной номенклатуре наименование эфира строится из двух частей:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-36.jpg)
НОМЕНКЛАТУРА
По рациональной номенклатуре наименование эфира строится из двух частей: названия
кислоты и спиртового радикала.
По IUPAC для наименования сложных эфиров к названию кислоты (заменив «овая» на «оат») прибавляют название спиртового радикала.
Слайд 38
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-37.jpg)
Слайд 39
![ИЗОМЕРИЯ. Изомерия сложных эфиров определяется изомерией кислотных и спиртовых остатков.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-38.jpg)
ИЗОМЕРИЯ.
Изомерия сложных эфиров определяется изомерией кислотных и спиртовых остатков.
Слайд 40
![НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ. Сложные эфиры широко представлены в природе, но](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-39.jpg)
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
Сложные эфиры широко представлены в природе, но обычно в
небольших количествах. Они участвуют в разнообразных процессах, протекающих в живом организме, являются ароматообразующими компонентами ряда растений. В значительных количествах в природе представлены только сложные эфиры высокомолекулярных (чаще многоатомных) спиртов и кислот.
Слайд 41
![СИНТЕТИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ. Реакция этерификации. (см. химические свойства карбоновых кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-40.jpg)
СИНТЕТИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.
Реакция этерификации. (см. химические свойства карбоновых кислот или спиртов)
Значительно
легче и несравнимо быстрее происходит образование внутримолекулярного сложного эфира (лактона) из молекул γ- или δ-оксикислот.
Слайд 42
![Взаимодействие хлорангидридов или ангидридов карбоновых кислот со спиртами или фенолами. (см. химические свойства ацилгалогенидов или ангидридов)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-41.jpg)
Взаимодействие хлорангидридов или ангидридов карбоновых кислот со спиртами или фенолами. (см.
химические свойства ацилгалогенидов или ангидридов)
Слайд 43
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Сложные эфиры низкомолекулярных и среднемолекулярных кислот и спиртов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-42.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Сложные эфиры низкомолекулярных и среднемолекулярных кислот и спиртов – жидкости
с приятным фруктовым запахом, высокомолекулярных – твердые вещества без запаха. Плохо (низшие гомологи) или совсем не растворимые в воде, хорошо растворимы во многих органических растворителях.
Слайд 44
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Сложные эфиры вступают во все реакции нуклеофильного замещения,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-43.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Сложные эфиры вступают во все реакции нуклеофильного замещения, описанные ранее
для ангидридов и галогенангидридов кислот, проявляя при этом меньшую активность.
Гидролиз.
Слайд 45
![Переэтерификация](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-44.jpg)
Слайд 46
![Восстановление сложных эфиров.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-45.jpg)
Восстановление сложных эфиров.
Слайд 47
![ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ Искусственные фруктовые эссенции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-46.jpg)
ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ
Искусственные фруктовые эссенции
Слайд 48
![Природные сложные эфиры относят к липидам. Различают: Простые липиды –](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-47.jpg)
Природные сложные эфиры относят к липидам.
Различают:
Простые липиды – жиры, воски, стеролы
и стериды.
Сложные липиды – фосфоросодержащие соединения и производные моносахаридов: фосфолипиды, гликолипиды, сфинголипиды
Слайд 49
![ПРОСТЫЕ ЛИПИДЫ Жиры и масла – сложные эфиры высших жирных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-48.jpg)
ПРОСТЫЕ ЛИПИДЫ
Жиры и масла – сложные эфиры высших жирных кислот (насыщенных
и ненасыщенных) и глицерина. В состав жиров входят в основном триглицериды, но присутствуют и ди- и моноглицериды.
Молекулы большинства кислот имеют неразветвленную структуру и содержат четное количество атомов углерода.
Слайд 50
![Триглицерид триацилглицерин 1,2-диглицкрид 1,2-диацилглицерин 2-моноглицерид 2-ацилглицерин](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-49.jpg)
Триглицерид
триацилглицерин
1,2-диглицкрид
1,2-диацилглицерин
2-моноглицерид
2-ацилглицерин
Слайд 51
![Кислоты жиров](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-50.jpg)
Слайд 52
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-51.jpg)
Слайд 53
![ИЗОМЕРИЯ Изомерия глицеридов связана с различным положением ацилов в молекуле,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-52.jpg)
ИЗОМЕРИЯ
Изомерия глицеридов связана с различным положением ацилов в молекуле, их
различным строением, положением двойных связей: возможна также цис- и транс-изомерия.
В глицеридах имеет место оптическая изомерия.
Слайд 54
![ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Триглицериды – жидкости или твердые вещества без цвета,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-53.jpg)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Триглицериды – жидкости или твердые вещества без цвета, вкуса и
запаха, нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворителях.
Плотность триглицеридов при 15°С составляет 900÷980 кг/м3.
Слайд 55
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Глицериды вступают во все реакции характерные для сложных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-54.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Глицериды вступают во все реакции характерные для сложных эфиров:
Гидролиз. Протекает
в присутствии кислот или щелочей, а также фермента – липазы, ступенчато. При повышении температуры сильно ускоряется.
Переэтерификация протекает в присутствии, в качестве катализаторов, метилата и этилата натрия и калия, гидроксида натрия.
Алкоголиз. При этом высвобождается глицерин.
Ацидолиз.
Гидрогенизация.
Окисление.
Слайд 56
![Гидролиз жиров.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-55.jpg)
Слайд 57
![Переэтерификация жиров. межмолекулярная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-56.jpg)
Переэтерификация жиров.
межмолекулярная
Слайд 58
![Внутримолекулярная В качестве катализатора могут быть: чистые калий или натрий; гидроксид натрия, метилат или этилат натрия.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-57.jpg)
Внутримолекулярная
В качестве катализатора могут быть: чистые калий или натрий; гидроксид натрия,
метилат или этилат натрия.
Слайд 59
![Алкоголиз жиров.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-58.jpg)
Слайд 60
![В качестве катализаторов при алкоголизе применяют гидроксид натрия, алкоголяты щелочных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-59.jpg)
В качестве катализаторов при алкоголизе применяют гидроксид натрия, алкоголяты щелочных металлов,
серную кислоту, хлороводород.
Алкоголиз применяют для промышленного илабораторного получения сложных эфиров жирных кислот, моно и диглицеридов (глицерин в качестве спирта – глицеролиз).
Слайд 61
![Ацитодолиз.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-60.jpg)
Слайд 62
![Реакция ацитодолиза протекает в присутствии серной кислоты, воды или трифторида](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-61.jpg)
Реакция ацитодолиза протекает в присутствии серной кислоты, воды или трифторида бора.
Реакция ускоряется с увеличением силы свободной жирной кислоты.
Слайд 63
![Гидрогенизация жиров. Гидрирование жиров молекулярным водородом в промышленности проводят при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-62.jpg)
Гидрогенизация жиров.
Гидрирование жиров молекулярным водородом в промышленности проводят при температурах 180
÷ 240°С в присутствии никелевых имедно-никелевых катализаторов, как правило, при небольшом давлении. Подбирая соответствующие условия реакции, удается осуществить этот процесс селективно, гидрируя сначала радикалы линоленовой кислоты до линолевой, затем линолевой до олеиновой, а уже потом радикалы олеиновой (если это необходимо) до стеариновой кислоты. Полученный продукт с заранее заданным кислотным составом и свойствами называют саломасом.
Слайд 64
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-63.jpg)
Слайд 65
![Окисление жиров. Жиры и масла, особенно содержащие радикалы ненасыщенных жирных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-64.jpg)
Окисление жиров.
Жиры и масла, особенно содержащие радикалы ненасыщенных жирных кислот, окисляются
кислородом воздуха. Начальными (первичными) продуктами окисления являются разнообразные по строению перекиси и гидроперекиси.
В результате сложных превращений перекисей образуются вторичные продукты окисления: спирты, альдегиды, кетоны, кислоты с углеродной цепочкой различной длины, а также их произведение, в частности продукты полимеризации.
Слайд 66
![Воски. Сложные эфиры высокомолекулярных одноосновных карбоновых кислот и однотомных высокомолекулярных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-65.jpg)
Воски.
Сложные эфиры высокомолекулярных одноосновных карбоновых кислот и однотомных высокомолекулярных спиртов.
В
состав восков входят главным образом кислоты, содержащие 24÷32 атома углерода, и спирты, углеродная цепочка которых состоит из 14÷30 атомов углерода.
Слайд 67
![Воски широко распространены в природе. Воски покрывают тонким слоем листья,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-66.jpg)
Воски широко распространены в природе. Воски покрывают тонким слоем листья, стебли
и плоды растений.
Из растительных восков промышленное значение имею воски, покрывающие листья пальм (карнаубский воск), воски липидов риса и подсолнечника. Из восков животного происхождения наибольшую роль играют спермацет и спермацетовое масло, шерстяной жир; из восков насекомых – пчелиный воск.
Слайд 68
![Спермацет – твердый кристаллический продукт белого цвета, состоящий в основном](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-67.jpg)
Спермацет – твердый кристаллический продукт белого цвета, состоящий в основном из
цетилового эфира пальмитиновой кислоты. Выделяют спермацет из маслообразной массы, содержащейся в голове кашалота.
Шерстяной жир – жиропот овечьей шерсти, от желтого до темнокоричневого цвета, с резким неприятным запахом. После соответствующей обработки их него получают слабоокрашенный мазеобразный ланолин (состоит в основном из сложных эфиров кислот с С10÷С20 и спиртов с С18÷С20.
Слайд 69
![Пчелиный воск получают из пчелиных сот вытапливаемый или экстракцией после](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-68.jpg)
Пчелиный воск получают из пчелиных сот вытапливаемый или экстракцией после удаления
меда. Он состоит главным образом из эфиров кислот С26÷С30 и спиртов С14÷С31 и содержит до 15% углеводородов.
Воски гидролизуются труднее, чем жиры.
Не растворимы в воде, а в органических растворителях растворяются хуже, чем жиры.
Слайд 70
![СЛОЖНЫЕ ЛИПИДЫ Фосфатиды – липиды, дающие при гидролизе глицерин, высшие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-69.jpg)
СЛОЖНЫЕ ЛИПИДЫ
Фосфатиды – липиды, дающие при гидролизе глицерин, высшие монокарбоновые кислоты,
фосфорную кислоту и аминоспирты или другие сложные спирты. Могут быть разделены, в зависимости от строения полиола (центрального структурного фрагмента), на: глицерофосфолипиды, диольные фосфолипиды и сфинголипиды.
Слайд 71
![Глицерофосфалепиды. Где X может быть представлен в виде атома водорода или следующих заместителей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-70.jpg)
Глицерофосфалепиды.
Где X может быть представлен в виде атома водорода или следующих
заместителей
Слайд 72
![Наиболее простое строение из глицерофосфолипидов имеют широкораспространенные в природе фосфатидные (фосфатидиновые) кислоты](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-71.jpg)
Наиболее простое строение из глицерофосфолипидов имеют широкораспространенные в природе фосфатидные (фосфатидиновые)
кислоты
Слайд 73
![В растениях, микроорганизмах и некоторых животных тканях обнаружены молекулы, построенные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-72.jpg)
В растениях, микроорганизмах и некоторых животных тканях обнаружены молекулы, построенные из
нескольких остатков фосфатидных кислот, например – триглицерофосфат.
Слайд 74
![Наиболее распространены среди фосфолипидов фосфатидилхолины (в их молекулах X представлен](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-73.jpg)
Наиболее распространены среди фосфолипидов фосфатидилхолины (в их молекулах X представлен остатком
аминоспирта холина) и фосфатидиэтаноламины (в их молекулах содержится остаток этаноламина).
Слайд 75
![Лецитины](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-74.jpg)
Слайд 76
![Кефалины](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-75.jpg)
Слайд 77
![Инозитфосфатиды. Или фосфатидилинозитах Х представлен остатком циклического спирта – гексаоксициклогексана](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-76.jpg)
Инозитфосфатиды. Или фосфатидилинозитах Х представлен остатком циклического спирта – гексаоксициклогексана (инозит).
Оксигруппы
в миоинозите могут быть этерефицированы кислотами различного строения. Фосфоинозитиды, в молекулах которых спиртовые группы миоинозита (обычно в положении 4,5) этерефицированы ортофосфорной кислотой, называют полифосфоинозитидами..
Слайд 78
![Где Х – остатки кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-77.jpg)
Где Х – остатки кислот
Слайд 79
![В состав другой группы фосфолипидов входит фосфатидилсерин. Среди продуктов его](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-78.jpg)
В состав другой группы фосфолипидов входит фосфатидилсерин. Среди продуктов его гидролиза
обнаружена аинокислота серин. В тканях живых организмов фосфатидилсерины присутствуют в виде солей калия, натрия и магния.
Слайд 80
![Фосфорсодержащие плазмалогены. Эта группа соединений присутствует главным образом в фосфолипидах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-79.jpg)
Фосфорсодержащие плазмалогены. Эта группа соединений присутствует главным образом в фосфолипидах животных
и человека. На их долю приходится до 30÷40% фосфолипидов мозга и сердечной мышцы.
Слайд 81
![СФИНГОЛИПИДЫ Так называют группу сложных липидов, основой молекулы которых являются](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-80.jpg)
СФИНГОЛИПИДЫ
Так называют группу сложных липидов, основой молекулы которых являются алифатические аминоспирты,
из которых наиболее распространены сфингозин и церебрин.
Сфинголипиды делятся на: фосфорсодержащие и гликосфинголипиды.
Слайд 82
![Фосфорсодержащие сфинголипиды. Их молекулы содержат остатки холина.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-81.jpg)
Фосфорсодержащие сфинголипиды. Их молекулы содержат остатки холина.
Слайд 83
![Гликосфингозины. Эта группа включает несколько типов соединений: цереброзиды, ганглиозиды, сульфолипиды и некоорые другие. цереброзиды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-82.jpg)
Гликосфингозины. Эта группа включает несколько типов соединений: цереброзиды, ганглиозиды, сульфолипиды и
некоорые другие.
цереброзиды
Слайд 84
![Ганглиозиды.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/102957/slide-83.jpg)